摘要：硒化物是含硒的阴离子的化合物。和硫化物类似，Se2−只有在强碱性溶液中才能存在，中性溶液中为HSe−，而酸性溶液中形成H2Se。有一些硒化物很容易和空气中的氧反应，金属硒化物比硫化物更容易分解。活泼金属的硒化物很容易发生氧化或水解反应，硒化铝在潮湿空气中可以被氧化，并迅速水解，放出剧毒的硒化氢气体。 纯。...硒化物是含硒的阴离子的化合物。和硫化物类似，Se2−只有在强碱性溶液中才能存在，中性溶液中为HSe−，而酸性溶液中形成H2Se。有一些硒化物很容易和空气中的氧反应，金属硒化物比硫化物更容易分解。活泼金属的硒化物很容易发生氧化或水解反应，硒化铝在潮湿空气中可以被氧化，并迅速水解，放出剧毒的硒化氢气体。 纯。
900年时，贾比尔和波斯医师兼炼金术士拉齐正在研究sal ammoniac（英语：sal ammoniac）（氯化铵），当它与Vitriol（英语：Vitriol）（各种金属硫酸盐的水合物）混合时，会产生氯化氢。然而，在这些早期的氯化物实验中，气态产物似乎被丢弃了，在发现它可以用于化学用途之前，氯化氢可能已经被合成了很多次。。
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9 0 0 nian shi ， jia bi er he bo si yi shi jian lian jin shu shi la qi zheng zai yan jiu s a l a m m o n i a c （ ying yu ： s a l a m m o n i a c ） （ lv hua an ） ， dang ta yu V i t r i o l （ ying yu ： V i t r i o l ） （ ge zhong jin shu liu suan yan de shui he wu ） hun he shi ， hui chan sheng lv hua qing 。 ran er ， zai zhe xie zao qi de lv hua wu shi yan zhong ， qi tai chan wu si hu bei diu qi le ， zai fa xian ta ke yi yong yu hua xue yong tu zhi qian ， lv hua qing ke neng yi jing bei he cheng le hen duo ci 。 。
体。其在各工业领域有广泛应用：在造纸工业中用以充当硫酸盐纸浆的蒸煮剂；在玻璃工业中代替纯碱；在化工行业用以制造硫化钠、硅酸钠；在染料工业中充当助染剂等。 七水硫酸钠：一种非常稀有的形态，为正方或斜方晶系构成的晶体，可由无水硫酸钠吸水生成。 十水硫酸钠：常被称为芒硝，为单斜晶系构成晶体。其在化学工业。
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SO2 + SO3 硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O）俗称莫尔盐，它是浅绿色的单斜晶体，较一般的亚铁盐稳定，不易在空气中氧化，可由硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液结晶得到。硫酸铁（Fe2(SO4)3）是灰白色粉末，可由硫酸亚铁在硫酸溶液中用过氧化氢氧化制得。硫酸铁铵。
硫酸。硫被用来制造黑火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸銨在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。 半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含。
含3~5%的乙酸（由醋酸桿菌发酵而来）。纯乙酸16度以下凝固，故又称冰醋酸，一般有机酸类通式为CnH2n+1COOH（n=0为甲）。 酯类：分子主链上接–COO–基团（酯基），不溶于水，制造方式为「有机酸+醇→酯+水(催化剂为浓硫酸。
硝基（通过氧键合）。硝基-亚硝基的异构现象很普遍，其中亚硝基形式通常较不稳定。 硝酸（HNO3）是迄今为止最重要且最稳定的含氮含氧酸之一。作为三种最常用的酸之一（另外两种是硫酸和盐酸），硝酸最早由炼金术士在13世纪发现。它是通过氨催化氧化成一氧化氮，再氧化成二氧化氮，然后溶解于水制得浓硝酸。在美国。
，或者在生物体内呼吸氧气时，在生成水之前会生成过氧化氢。 1950年代以前采用电解法制备过氧化氢，电解硫酸氢盐溶液（如硫酸氢铵、硫酸氢钾）得到过二硫酸盐，再加入硫酸得到过氧化氢。 也有水解过硫酸铵或过氧化钠制取： ( NH 4 ) 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O ⟶ H 2 O 2 + 2。
盐在化学中，是指一类金属离子或銨根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和错盐。其中酸式盐除含。
-溶质体系下的分步结晶技术。1884年，韦尔斯巴赫将不纯的镨钕氧化物悬浮于硝酸镨钕的溶液中，利用镧氧化物与镨钕氧化物的碱性差异成功地除去了镨钕样品中的杂质镧，再结合分步结晶富集得到“纯”的镨钕盐。之后，他以浓硝酸为溶剂，对提纯后的复盐硝酸镨钕铵进行进一步的分步结晶。历经极度费时费力的百余次分步结晶。
氮源主要用于构成菌体细胞物质（氨基酸，蛋白质、核酸等）和含氮代谢物。常用的氮源可分为两大类：有机氮源和无机氮源。有机氮源和无机氮源应当混合使用，在发酵早期应使用容易利用易同化的氮源，即无机氮源；到了中期，菌体的代谢酶系已形成，则利用蛋白质。 无机氮源主要包括铵盐、硝酸盐和氨水。微生物对它们的吸收快，所以也称。
在实验室里，氮气可由氯化铵溶液和亚硝酸钠反应而成。 NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2 H2O 反应中会产生少量的NO和HNO3杂质，可通过把气体通入含重铬酸钾的硫酸去除。极纯的氮气则能通过迭氮化钡或迭氮化钠热分解而成。 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 由于氮化合物很多，用途更多，所以此章节只讲氮单质本身的用途。。
4的百分比作准，两者均可。一般所称的“浓发烟硫酸”的浓度为45%（含110.1% H 2SO 4）或65%（含114.6% H 2SO 4）。100%纯发烟硫酸（焦硫酸）为固体，熔点为36 °C。 硫酸也有一定的药用价值。另外在分析化学上也有很大的用途，例如，稀硫酸常用於滴定法。 纯硫酸。
五氧化二锑（Sb4O10）可由五氯化锑的水解得到。其胶体可由三氧化二锑和过氧化氢反应得到： Sb4O6 + 4H2O2 ⇌ Sb4O10 + 4 H2O 在硫酸介质中，过硫酸铵氧化三氧化二锑也能得到五氧化二锑。五氧化二锑的酸性比三氧化二锑强，可溶于碱形成锑酸盐。在工业上以五氯化锑制备锑酸盐，为使碱的用量减少而节约成。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸用来制取硝酸铵、硝酸钾等一系列硝酸盐类氮肥；也用来制取三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油等硝酸酯类或含硝基的炸药。 它同时是氧化剂和酸，也用来精炼金属：先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。 硝酸盐 亚硝酸、连二次硝酸 镪水——硫酸、盐酸、硝酸 Nitric Acid.。
一个很有趣的试验是用锌来还原无色的钒酸铵（NH4VO3）。在试验的过程中钒相继被还原成蓝色的四价钒、绿色的三价钒、紫蓝色的二价钒，随后低价的钒又会被空气中的氧氧化为金黄色的五价钒。由于钒的价数很容易改变，它也经常被用做催化剂。+1价的钒很少出现。理论上0、-1和-3价的钒也有可能。 大约80%的钒和铁一起作为钢里的合金元素。含钒的钢很硬很坚实，但一般其钒含量少于1%。。
爆炸极限约4%～16%（体积比），自燃点约520℃，介于“可燃”与“易燃”之间。纯乙酸受热可自燃，遇明火可点燃。乙酸的可燃性随含水量的增加而急剧下降，浓度低于56%即不燃。 用途 醋 腌，一种食物防腐方法 醋杆菌属，从含酒精溶液中产生乙酸 除垢剂，常含有乙酸 化学 羧酸，含有-COOH的化合物 脂肪酸，直链羧酸。
咪康唑 硫化硒 硫代硫酸钠 特比萘芬 莫匹罗星 高锰酸钾 磺胺嘧啶银 倍他米松 炉甘石洗剂 氢化可的松 过氧化苯酰 煤焦油 地蒽酚 氟脲嘧啶 鬼臼脂 水杨酸 尿素 苯甲酸苄酯 二氯苯醚菊酯 荧光素 托吡卡胺 泛影酸 硫酸钡 碘海醇 硫酸钡† 碘托葡甲胺† 氯己定 乙醇 碘化聚烯吡酮 含氯化合物 氯二甲苯酚。
+ NO2 + H2O NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2 其中棕色环是由FeNO2+（第四步）引起的，速控步则是最后一步。 硫酸-二苯胺法也能用于硝酸根的检验。 硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。 硝酸酯 硝酸 张青莲等。《无机化学丛书》第四卷。
+CaCl2{+}2H2O}}} 由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰净化。 注意不能用硝酸铵代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙，因二者皆能与氨气反应。 若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气： NH。
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