摘要：拓展内容：按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按......拓展内容：按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 有机物中碳原子均形成4个键,故碳原子无孤对电子,则
wu zhi jie gou yu xing zhi fen zi jie gou yu xing zhi za hua gui dao he pei he wu za hua gui dao li lun li yong za hua gui dao li lun pan duan hua xue jian de za hua lei xing shi ti lai yuan : jie xi you ji wu zhong tan yuan zi jun xing cheng 4 ge jian , gu tan yuan zi wu gu dui dian zi , ze . . .
杂化类型的判断方法 1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂
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由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。 例如:学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的,C2H2、CO2 为直线型分子,键角为 180°,
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2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首先,C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂化轨道,先形成3个ó键,这3个ó键在同一平面内,这时,每个C原子在垂直于该平
杂化轨道类型为sp;C2H4、C6H6为平面形分子、键角为120°,故推断出碳原子的杂化轨道类型为sp2;CH4、CCl4为正四面体形、键角109.5°,故推断其碳原子的杂化轨道类型为sp3;NH4+为
1.3 了解研究有机化合物的一般方法 1.4了解有化合物的分类:按碳胳分类,按官能团分类 第二章 烷烃 2.1 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象(碳
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4.依据键角判断。对于化合物分子，分子中的键角是180度的，中心原子是Sp杂化，键角是120度的，中心原子 是Sp2杂化，键角是109度28分的，中心原子是Sp3杂化。如四氯化碳分子，键角是
对于有机物中的烃类化合物:若分子中只有单键,则分子中的碳原子都是SP3杂化,空间结构是四面体形,碳碳双键的碳原子都是SP2杂化,空间结构是平面形,碳碳三键键的碳原子
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