摘要：
化学元素周期表性质1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1,1原子半径,1,除第1周期外,其他周期元素,惰性气体元素除外,的原子半径随原子序数的递增而减小,2,同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大,1,2元素化合价,1,除第 ...
化学元素周期表性质1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1,1原子半径,1,除第1周期外,其他周期元素,惰性气体元素除外,的原子半径随原子序数的递增而减小,2,同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大,1,2元素化合价,1,除第
[最佳答案] 编辑本段概述 (元素周期表与元素周期律的关系) 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，I
[ zui jia da an ] bian ji ben duan gai shu ( yuan su zhou qi biao yu yuan su zhou qi lv de guan xi ) yuan su zhou qi biao shi yuan su zhou qi lv yong biao ge biao da de ju ti xing shi ， ta fan ying yuan su yuan zi de nei bu jie gou he ta men zhi jian xiang hu lian xi de gui lv 。 yuan su zhou qi biao jian cheng zhou qi biao 。 yuan su zhou qi biao you hen duo zhong biao da xing shi ， mu qian zui chang yong de shi wei er na chang shi zhou qi biao 。 yuan su zhou qi biao you 7 ge zhou qi ， you 1 6 ge zu he 4 ge qu 。 yuan su zai zhou qi biao zhong de wei zhi neng fan ying gai yuan su de yuan zi jie gou 。 zhou qi biao zhong tong yi heng lie yuan su gou cheng yi ge zhou qi 。 tong zhou qi yuan su yuan zi de dian zi ceng shu deng yu gai zhou qi de xu shu 。 tong yi zong xing （ di Ⅷ zu bao kuo 3 ge zong xing ） de yuan su cheng “ zu ” 。 zu shi yuan zi nei bu wai dian zi ceng gou xing de fan ying 。 li ru wai dian zi gou xing ， I A zu shi n s 1 ， I
[最佳答案] 大小恰好等于该元素友信原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.元素周期表有以下特点: 1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先好贺轮.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族. 2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电
[最佳答案] 有关元素周期表性质的归纳同一周期电子层数不变,最外层电子数从左到右逐渐增加,最高正化合价逐渐增高,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强。同一主族最外层电子数不变,从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强。
专题一主要知识点1. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期(从左到右)同 主 族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减
[最佳答案] 给你一个概括版本,元素周期表学问很多的。一、周期性周期性是指一种有规律性的变化可周而复始、重复出现的性质。周期性必须是有规律性,但有规律的不一定是周期性,因此,它更特征的是重复性。元素周期表中的周期性则表现为变化性。这是学习元素周期表要特别注意的。例如,同一周期从左到右元素的正化合价由+1价 ─ +7价,但第二周期中氟、氧元素例外。又如,同一周期从左到右,非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强,但第二周期中,碳的气态氢化物CH4却比氮的气态氢化物NH3稳定,等等。二、相似性--变异性元素周期表中的相似性,是指元素和单质,以及它们的化合物的性质的相似性。相似性表现在同一族中,特别是元素周期表中两边的族,如ⅠA族、ⅦA及0族等,相似性十分明显,而递变性则不强。而中间的族,相似性甚少,主要表现在化合价上的相似。还要注意一族中开头元素往往表现出特殊性质,如ⅦA族的氟、ⅥA族的氧等;氟没有正价,氢氟酸是弱酸;氧元素没有+6价,氧气是气体,而氧族元素其它元素形成的单质常态下却是固体,水是中性的,等等。第二、三周期中存在着斜线关系,即Be与Al相似,其氢氧化物都具有两性;B与Si相似,其单质都是原子
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