摘要：
铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子CrO42−，有独特的黄色；重铬酸根化学式则为Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。铬酸盐的铬为+6氧化态，具氧化力、有毒且致癌，国际癌症研究机构（IARC）將之划为第一类致癌物。 常见铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。 铬酸。...
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铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子CrO42−，有独特的黄色；重铬酸根化学式则为Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。铬酸盐的铬为+6氧化态，具氧化力、有毒且致癌，国际癌症研究机构（IARC）將之划为第一类致癌物。 常见铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。 铬酸。
亚碲酸根离子是TeO2− 3。含有此离子的化合物称作亚碲酸盐（如亚碲酸钠）。它们通常是无色或白色盐，在某些方面与亚硫酸盐相若。 亚碲酸根离子像亚硒酸根和亚硫酸根一样，呈四面体形。这个离子具有C3v对称。 亚碲酸盐可以通过电解或强还原剂被还原成碲元素。当亚碲酸盐与硝酸盐结合时，它会被氧化成碲酸盐（TeO2−。
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ya di suan gen li zi shi T e O 2 − 3 。 han you ci li zi de hua he wu cheng zuo ya di suan yan （ ru ya di suan na ） 。 ta men tong chang shi wu se huo bai se yan ， zai mou xie fang mian yu ya liu suan yan xiang ruo 。 ya di suan gen li zi xiang ya xi suan gen he ya liu suan gen yi yang ， cheng si mian ti xing 。 zhe ge li zi ju you C 3 v dui cheng 。 ya di suan yan ke yi tong guo dian jie huo qiang hai yuan ji bei hai yuan cheng di yuan su 。 dang ya di suan yan yu xiao suan yan jie he shi ， ta hui bei yang hua cheng di suan yan （ T e O 2 − 。
2TeO）。然而，碲酸盐和亚碲酸盐通常分别称作碲(VI)酸盐和碲(IV)酸盐，这是IUPAC建议的命名。偏碲酸根离子是TeO2− 4，而原碲酸根离子是TeO6− 6。其他含氧阴离子包括五氧合碲酸盐（TeO4− 5）、重碲酸盐（Te 2O8− 10）和含有6配位碲的聚合阴离子，比如(TeO4− 5)n。 偏碲酸根离子（TeO2−。
酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸如硫酸及少部分中弱酸如磷酸、柠檬酸的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性如碳酸氢钠。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子。
原子半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强；相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。 阳离子价态对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。 酸根离子 金属离子 McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John。
砷酸电离可产生三种阴离子：正砷酸根离子（AsO43-）、一氢砷酸根离子（HAsO42-）与二氢砷酸根离子（H2AsO4-）。三种阴离子的盐类均已获得。正砷酸根离子为正四面体结构，类似磷酸根离子；As-O键长169pm。酸液中有微弱的氧化性。 各种砷酸盐可通过用不同计量的碱中和砷酸。
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雷酸盐，是包含雷酸根离子的化合物。雷酸根离子（CNO− ），是一种拟卤离子，具有类似卤素的电荷和性质。由于离子的不稳定性，雷酸盐多是对摩擦敏感的炸药。其中最著名的是雷酸汞，它被广泛用于雷管的起爆药。雷酸盐可以由金属（如银和汞）溶解在硝酸中，并与乙醇反应制得。氮-氧单键很大程度上导致了雷酸。
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酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO3-（硝酸根），SO42-（硫酸根）,CO32-（碳酸根），HCO3-（碳酸氢根），MnO4-（高锰酸根），Cl- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。 酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）： HCl。
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高锰酸盐是高锰酸所形成的盐，含有四面体型的高锰酸根离子—MnO4−，其中锰的氧化态为+7，有强氧化性。高锰酸钾是最重要的高锰酸盐，为紫红色的针状晶体。 酸性溶液中，高锰酸根离子被还原为浅粉红接近无色的Mn2+离子： 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2。
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高铁酸盐的高铁酸根是无机阴离子，化学式[FeO₄]²⁻。它对光敏感，其化合物和溶液呈淡紫色，为已知对水稳定的极强氧化剂。尽管归为弱碱，高铁酸盐浓溶液仍有腐蚀性，且会烧伤皮肤，只能在强硷环境稳定存在。 ferrate通常指代高铁酸根，但也可以指其它含铁阴离子，当中许多比[FeO₄]²⁻盐常见。这包括有。
羧（suō）酸盐（英语：carboxylate）是羧酸形成的盐类，含有羧酸根负离子（-COO−）。在水中可溶的羧酸盐类会解离为羧酸根负离子和相应的阳离子，但由于多数羧酸是弱酸，因此碱金属羧酸盐的水溶液大多呈碱性。 相比于醇类，羧酸在水中更易离解为相应的羧酸根离子和水合氢离子，酸性更强。。
四氯化锌(II)酸根离子是一种具有[ZnCl4] 2−的阴离子。这是一种常和强亲电试剂结合使用的抗衡离子。因为四氯锌酸酯为双阴离子，所以其並未被归类为弱配位阴离子。另一方面，四氯锌酸酯为双阴离子，有助于许多衍生盐的结晶。此离子结构是四面体，主要是因为锌(II)酸根离子是阴离子锌错合物，而锌错合物常为四面体结构。。
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钽酸根离子是含钽的阴离子，含有这种阴离子的盐称作钽酸盐。一个在商业上重要的例子是氟钽酸根离子（TaF72-）及其钾盐（K2TaF7）。 钽的许多氧化物都称作钽酸盐。它们被视为“钽酸”的衍生物，即一种假想化合物，分子式为Ta2O5·nH2O或HTaO3。例子包括钽酸锂（LiTaO3）、钽酸。
四氯镍酸根离子是一种金属配合物，化学式为[NiCl4]2−，其盐称作四氯镍酸盐。四氯镍酸根离子可以与各种各样的阳离子键合，但常见的包括四乙基铵阳离子。 当浓氯化锂和氯化镍的水溶液混合在一起时，它们只会形成五水氯络合物：[Ni(H2O)5Cl]+。然而，在其他有机溶剂或熔融的盐中，它们可以形成四氯镍酸根。
碘酸盐是碘酸所成的盐类，含有三角锥型的碘酸根离子—IO3−，其中碘的化合价为+5。它是碘在自然界中最常见的形式，也存在于大部分含碘矿物中。 碘酸盐通常是无色的。 碘酸盐可由用硫醚还原高碘酸盐制得，副产物为亚砜。 MIO4+RSR’->MIO3+RSOR’ (M=阳离子) 碘酸根是三角锥型的。其中的 O-I-O。
金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化数+7的锰原子）。。
过氯酸盐是过氯酸形成的盐类，含有四面体型的过氯酸根离子— ClO 4 − {\displaystyle {\ce {ClO4{^{-}}}}} ，其中氯的氧化态为+7。过氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数过氯酸盐可溶于水。 常见的高氯酸盐有： 高氯酸铵—。
盐在化学中，是指一类金属离子或銨根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和错盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子。
多原子离子（polyatomic ion）或 分子离子（molecular ion）；旧的文献常不精确地称 原子团（atomic group）、根（radical）或 基团。 多原子离子也有化合价。 构成相同的多原子离子或许是不同的多原子离子。比如锰酸根（MnO4，-2价）和高锰酸根。
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水溶液中，铬酸钾离解出铬酸根离子（CrO42−，黄色），与另一种二聚的重铬酸根离子（Cr2O72−，红色）形成平衡，加酸会使反应平衡向重铬酸根离子方向偏移，从而使溶液呈橙红色： 2 CrO42− + 2 H+ ⇌ Cr2O72− + H2O 铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba2+、Pb2+和Ag+形成沉淀：。
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