摘要：
铬酸，化学式为H2CrO4，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸，化学式为H2Cr2O7。三氧化铬是铬酸的酸酐，室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸于铬酸盐或重铬酸盐的水溶液沉淀出来，故在工业上曾长期被称为“铬酸”。 铬。...
铬酸，化学式为H2CrO4，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸，化学式为H2Cr2O7。三氧化铬是铬酸的酸酐，室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸于铬酸盐或重铬酸盐的水溶液沉淀出来，故在工业上曾长期被称为“铬酸”。 铬。
╯▂╰
铬酸锶是锶的铬酸盐，化学式 SrCrO4。 铬酸锶可以由氯化锶和铬酸钾反应而成。 SrCl 2 + K 2 CrO 4 ⟶ 2 KCl + SrCrO 4 ↓ {\displaystyle {\ce {SrCl2 + K2CrO4 -> 2KCl + SrCrO4 v}}} 它也可以由碳酸锶和铬酸反应而成。。
ge suan si shi si de ge suan yan ， hua xue shi S r C r O 4 。 ge suan si ke yi you lv hua si he ge suan jia fan ying er cheng 。 S r C l 2 + K 2 C r O 4 ⟶ 2 K C l + S r C r O 4 ↓ { \ d i s p l a y s t y l e { \ c e { S r C l 2 + K 2 C r O 4 - > 2 K C l + S r C r O 4 v } } } ta ye ke yi you tan suan si he ge suan fan ying er cheng 。 。
二硫代亚铬酸钾是一种无机化合物，化学式为KCrS2。 它可由碳酸钾、三氧化二铬在硫化氢气氛中加热反应得到： K 2 C O 3 + C r 2 O 3 + 4 H 2 S → 800 − 900 o C 2 K C r S 2 + C O 2 + 4 H 2 O {\displaystyle。
铬酸钾（化学式：K2CrO4）是黄色固体，是铬酸所成的钾盐。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。 铬酸钾可由重铬酸钾和碳酸钾反应得到： K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑ 或者将氢氧化钾溶液加入至三氧化铬至反应液为黄色时为止，可得到铬酸钾。。
铬酸铅（俗称铬黄），化学式PbCrO4。常温时为黄色粉末，可用作黄色顏料或是涂於马路上的分隔线，使用量已经大幅减少。 其溶解度极低、铬酸铅在制造时有精心管理、主要是在於原料铬酸盐的粉尘，铬酸铅的实际危害比其他含铅及六价铬的化合物低很多。 將铬酸钾加於铅盐可以制成铬酸铅。它的反应式是： Pb2+ +。
重铬酸铯是一种无机化合物，化学式为Cs2Cr2O7。 重铬酸铯可由重铬酸钠和氯化铯或硫酸铯在70~80 °C混合，冷却后过滤沉淀，洗涤、重结晶得到。它也可由碳酸铯和三氧化铬反应制得： Cs2CO3 + 2 CrO3 → Cs2Cr2O7 + CO2↑ 重铬酸。
+ 8C02 铬酸钠（化学式：Na2CrO4）是一种黄色固体，是铬酸形成的钠盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂，在医药学中也有应用。它可由重铬酸钠与氢氧化钠反应制备，具潮解性，可生成四水、六水和十水合物。 水溶液中它与重铬酸钠存在平衡，加酸有利于红色重铬酸钠的生成： 2。
六氰合铬(III)酸钾是一种配位化合物，化学式为K3[Cr(CN)6]，这种黄色晶体属正交晶系，空间群Pcan。它通常利用乙酸铬和氰化钾反应得到。 Cr(CH3COO)3 + 6 KCN → K3[Cr(CN)6] + 3CH3COOK 它可以在氰化铵和六氰合铬(0)酸钾的反应中产生： 6 NH4CN。
硫酸铬钾，又称铬明矾、铬矾，化学式为KCr(SO4)2·12(H2O)，是一种复盐，可用于皮革鞣制。 硫酸铬钾可由铬酸盐或铬铁合金制备。可通过还原温度
Pnam，与硫酸钾和铬酸钾同晶型。 它是极好的氧化剂，有高效的消毒作用。密封干燥储存。 德国化学家格奥尔格·恩斯特·施塔尔（1660～1734）首先发现硝酸钾与铁粉混合点燃后生成的残渣，可溶于水而成紫色溶液。此后，法国化学家埃德蒙·弗雷米（1814～1894）发现三氧化二铁与氢氧化钾。
铬酸铍是一种无机化合物，化学式为BeCrO4。它与稀有气体存在一定的键合能力。铬酸铍被列入《危险化学品目录》（2015版），属于一般危险化学品。 铬酸铍可由氢氧化铍和三氧化铬反应得到： Be(OH)2 + CrO3 → BeCrO4 + H2O 而铬酸钾和硫酸铍的反应只能得到氢氧化铍： BeSO4。
重铬酸銨是一种橘色的晶体，分子式为(NH4)2Cr2O7，可用于印染、茜素合成、铬明矾制造、石油精制，制造鞣革、香料、照像药品、烟火、陶瓷等。 重铬酸铵加热至150 °C可爆炸分解为三氧化二铬、氮气和水，该反应常被戏称为“火山爆发”，用于演示化学反应： ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 。
重（chóng）铬酸钾（英语：potassium dichromate）又名二铬酸钾，是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，化学式为K2Cr2O7，在室温下为橙红色固体。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。 酸性溶液中重铬酸根还原为铬(III)离子的半反应式为：。
四过氧铬(V)酸钾是一种无机化合物，化学式为K3[Cr(O2)4]。它是红棕色顺磁性的固体，是少数过氧基稳定的配合物之一。 四过氧铬(V)酸钾可由铬酸钾和过氧化氢在0 ºC反应得到： 2 CrO2− 4 + 8 H 2O 2 → 2 [Cr(O 2) 4]2− + 8 H 2O 反应生成中间态四过氧铬。
˙０˙
氯铬酸钾是一种无机化合物，化学式为KCrO3Cl。它由Eugene Peligot在1833年发现并因此得名（Peligot盐）。1880年，Georg Pratorius通过铬酸钾和铬酰氯的反应制备了这种化合物。 K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl 它在156±1 °C发生α相至β相的相变；它在264。
ˋ＾ˊ
重铬酸钠是一种无机化合物，俗称红矾钠，化学式为Na2Cr2O7，橘红色晶体，常以二水合物的形式（Na2Cr2O7·2H2O）使用。其化学性质与重铬酸钾类似，在水中的溶解度约是后者的20倍（49 g/L、0 °C），相对分子质量更小，然而其应用却不及重铬酸钾广泛。 重铬酸钠可将苄基和烯丙基化合物氧化为相应的羰基化合物，如与2。
(＊?↓˙＊)
铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子CrO42−，有独特的黄色；重铬酸根化学式则为Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。铬酸盐的铬为+6氧化态，具氧化力、有毒且致癌，国际癌症研究机构（IARC）將之划为第一类致癌物。 常见铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。 铬酸。
氯铬酸铯是一种无机化合物，化学式为CsCrO3Cl，它可由氯化铯和三氧化铬在盐酸溶液中加热反应得到。它是正交晶系晶体（BaSO4型），空间群Pnma。它在223±1 °C发生相变。它的稳定性比氯铬酸钾和氯铬酸铷高得多，其热分解固体产物是重铬酸铯、三氧化二铬和氯化铯。 J. J. Foster, Meta。
由三氧化铬与氯化氢反应得到。一般用重铬酸钾/铬酸钾与浓盐酸反应，并加入硫酸作脱水剂。反应后的反应液出现分层，密度较大的铬酰氯为下层，用分液或分馏的方法即可分离出来。 铬酰氯也可由重铬酸钾分别与五氯化磷、四氯化钛、氯磺酸或浓硫酸+氯化钠作用得到。 K 2 C r 2 O 7 +。
二硒代亚铬酸钾是一种无机化合物，化学式为KCrSe2。它是一种反铁磁性化合物，居里温度Θ为250 K，有序温度TN为40 K。该化合物可由氰化钾与三氧化二铬和硒共熔得到。它和水与二氧化碳反应，生成碳酸钾、硒化铬和水。 C. M. Fang, P. R. Tolsma, C. F. van Bruggen。
发表评论