摘要：铬酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr2(CrO4)3，是Cr3+的铬酸盐。 铬酸铬在200℃之前都是稳定的。350℃时开始分解，产物有重铬酸铬、三氧化二铬和氧气： 2 Cr2(CrO4)3 → Cr2(Cr2O7)3 + 2 Cr2O3 + 2 O2↑ 它也可以被氢气还原为Cr2O3。 NE Fouad。...铬酸铬是一种无机化合物，化学式为Cr2(CrO4)3，是Cr3+的铬酸盐。 铬酸铬在200℃之前都是稳定的。350℃时开始分解，产物有重铬酸铬、三氧化二铬和氧气： 2 Cr2(CrO4)3 → Cr2(Cr2O7)3 + 2 Cr2O3 + 2 O2↑ 它也可以被氢气还原为Cr2O3。 NE Fouad。
重（chóng）铬酸钾（英语：potassium dichromate）又名二铬酸钾，是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，化学式为K2Cr2O7，在室温下为橙红色固体。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。 酸性溶液中重铬酸根还原为铬(III)离子的半反应式为：。
zhong （ c h ó n g ） ge suan jia （ ying yu ： p o t a s s i u m d i c h r o m a t e ） you ming er ge suan jia ， shi yi zhong you du qie you zhi ai xing de qiang yang hua ji ， hua xue shi wei K 2 C r 2 O 7 ， zai shi wen xia wei cheng hong se gu ti 。 ta bei guo ji ai zheng yan jiu ji gou hua gui wei di yi lei zhi ai wu zhi ， er qie shi qiang yang hua ji ， zai shi yan shi he gong ye zhong dou you hen guang fan de ying yong 。 suan xing rong ye zhong zhong ge suan gen hai yuan wei ge ( I I I ) li zi de ban fan ying shi wei ： 。
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亚铬酸钴是一种无机化合物，化学式为CoCr2O4。 将硝酸铬和硝酸钴溶解后混合，用氨水调节溶液pH为9.3，洗涤、过滤、焙烧，得到亚铬酸钴。重铬酸钴的高温热分解也能得到亚铬酸钴。 铬酸钴 化学品安全技术说明书. ThermoFisher Scientific. [2017-08-19] 朱文祥. 无机化合物制备手册。
重铬酸钠是一种无机化合物，俗称红矾钠，化学式为Na2Cr2O7，橘红色晶体，常以二水合物的形式（Na2Cr2O7·2H2O）使用。其化学性质与重铬酸钾类似，在水中的溶解度约是后者的20倍（49 g/L、0 °C），相对分子质量更小，然而其应用却不及重铬酸钾广泛。 重铬酸钠可将苄基和烯丙基化合物氧化为相应的羰基化合物，如与2。
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+ 8C02 铬酸钠（化学式：Na2CrO4）是一种黄色固体，是铬酸形成的钠盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂，在医药学中也有应用。它可由重铬酸钠与氢氧化钠反应制备，具潮解性，可生成四水、六水和十水合物。 水溶液中它与重铬酸钠存在平衡，加酸有利于红色重铬酸钠的生成： 2。
一氧化铬也可以通过铬汞齐和硝酸反应制备，得到易潮解的黑色粉末，纯的一氧化铬是棕红色的六方型晶体。 一氧化铬可以在空气中燃烧，产生三氧化二铬。一氧化铬在所有温度下都是介稳的，不溶于水和某些稀酸，但却溶于稀盐酸生成一个同时含有二价铬和三价铬的溶液。一氧化铬是强还原剂。 三氧化二铬 二氧化铬 三氧化铬 Satish. Anand, Raj。
乙酸亚铬（化学式：Cr2(OAc)4(H2O)2），IUPAC名称为乙酸铬(II)，是常见的铬(II)化合物之一。通常情况下为深红色的反磁性固体，以二水合物和无水物的形式存在。在水和甲醇中的溶解度较小。以二聚体分子存在，分子内含有Cr-Cr四重键。是Cr(II)化合物中比较稳定的一个，但对空气敏感。
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重铬酸铯是一种无机化合物，化学式为Cs2Cr2O7。 重铬酸铯可由重铬酸钠和氯化铯或硫酸铯在70~80 °C混合，冷却后过滤沉淀，洗涤、重结晶得到。它也可由碳酸铯和三氧化铬反应制得： Cs2CO3 + 2 CrO3 → Cs2Cr2O7 + CO2↑ 重铬酸。
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铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子CrO42−，有独特的黄色；重铬酸根化学式则为Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。铬酸盐的铬为+6氧化态，具氧化力、有毒且致癌，国际癌症研究机构（IARC）將之划为第一类致癌物。 常见铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。 铬酸。
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重铬酸锂是一种无机化合物，化学式为Li2Cr2O7。 重铬酸锂的二水合物可由碳酸锂和三氧化铬的水溶液反应，至pH为3.5时，结晶得到。二水合物在110°C长时间加热得到无水物。 Winslow H. Hartford, Keith A. Lane. Some Properties of Lithium。
由三氧化铬与氯化氢反应得到。一般用重铬酸钾/铬酸钾与浓盐酸反应，并加入硫酸作脱水剂。反应后的反应液出现分层，密度较大的铬酰氯为下层，用分液或分馏的方法即可分离出来。 铬酰氯也可由重铬酸钾分别与五氯化磷、四氯化钛、氯磺酸或浓硫酸+氯化钠作用得到。。
铬酸钾（化学式：K2CrO4）是黄色固体，是铬酸所成的钾盐。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。 铬酸钾可由重铬酸钾和碳酸钾反应得到： K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑ 或者将氢氧化钾溶液加入至三氧化铬至反应液为黄色时为止，可得到铬酸钾。。
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三氧化铬（化学式：CrO3）是铬（VI）的氧化物，通常呈暗红色斜方结晶，可溶于水、醇、硫酸和乙醚，但不溶于丙酮（丙酮遇到三氧化铬会发生剧烈爆炸），容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮（Jones氧化反应）。 三氧化铬可以通过重铬酸。
亚铬酸镧是一种无机化合物，化学式为LaCrO3。它是镧最常见的铬的含氧酸盐，有时也被称作铬酸镧，它具有钙钛矿结构。 亚铬酸镧可由氧化铬(III)和氧化镧于高温反应得到： La2O3 + Cr2O3 → 2 LaCrO3 以硝酸镧、硝酸铬为原料，通过溶胶-凝胶法也能制备亚铬酸镧。 李胜利, 刘伟明, 孙良成。
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重铬酸銨是一种橘色的晶体，分子式为(NH4)2Cr2O7，可用于印染、茜素合成、铬明矾制造、石油精制，制造鞣革、香料、照像药品、烟火、陶瓷等。 重铬酸铵加热至150 °C可爆炸分解为三氧化二铬、氮气和水，该反应常被戏称为“火山爆发”，用于演示化学反应： (NH4)2Cr2O7 ⟶Δ Cr2O3+N2。
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过氧化铬（CrO5）又称五氧化铬，是一种不稳定的过氧化物，可由铬酸盐（例如铬酸钠）溶液与酸化的过氧化氢溶液反应制得。一般呈黄色的铬酸盐形成过氧化铬后转变为特征性的深蓝褐色。金属的铬酸盐与过氧化氢和酸一起反应生成过氧化铬、水和对应酸根离子的盐： M2CrO4 + 2 H2O2 + 2 H+ → CrO5。
铬酸，化学式为H2CrO4，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸，化学式为H2Cr2O7。三氧化铬是铬酸的酸酐，室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸于铬酸盐或重铬酸盐的水溶液沉淀出来，故在工业上曾长期被称为“铬酸”。 铬。
亚铬酸钠是一种无机化合物，化学式为NaCrO2。它在水中以四羟基合铬(III)酸钠（Na[Cr(OH)4]）的形式存在。 亚铬酸钠可由三氧化二铬或氢氧化铬与氢氧化钠反应得到。 亚铬酸钠在沸水中完全水解： NaCrO2 + 2 H2O(沸水) → Cr(OH)3 + NaOH 亚铬酸钠在碱性条件下有显著的还原性：。
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H2O 三氧化二铬是许多铬化合物及铬配合物受热分解的最终产物，铬酸盐及重铬酸盐在还原剂存在下灼烧也会得到三氧化二铬。 三氧化二铬主要以铬铁矿（Fe(CrO2)2）为原料制取。工艺中先将铬铁矿氧化为重铬酸钠（Na2Cr2O7），再用碳或硫单质还原，即可得到三氧化二铬。 水合三氧化二铬是铬绿色料的主要成分。。
铬酸铅（俗称铬黄），化学式PbCrO4。常温时为黄色粉末，可用作黄色顏料或是涂於马路上的分隔线，使用量已经大幅减少。 其溶解度极低、铬酸铅在制造时有精心管理、主要是在於原料铬酸盐的粉尘，铬酸铅的实际危害比其他含铅及六价铬的化合物低很多。 將铬酸钾加於铅盐可以制成铬酸铅。它的反应式是： Pb2+ +。
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