摘要：钼酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnMoO4。它可由三氧化钼和氧化锌在高温反应，或由钼酸钠和氯化锌在溶液中反应制得。 白色四方晶系粉末。能释放出钼酸根离子在钢铁表面形成复合的不溶物，有防锈蚀作用。 主要用作无毒防锈颜料。 Lide, David R., Handbook of Chemistry and。...钼酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnMoO4。它可由三氧化钼和氧化锌在高温反应，或由钼酸钠和氯化锌在溶液中反应制得。 白色四方晶系粉末。能释放出钼酸根离子在钢铁表面形成复合的不溶物，有防锈蚀作用。 主要用作无毒防锈颜料。 Lide, David R., Handbook of Chemistry and。
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丙二酸根（Malonate）为脱除两个氢离子的丙二酸，为一带两个负电的离子基团，化学式为CH2(COO)22−。丙二酸根化合物包含盐类等离子化合物，及酯类等分子化合物，包含 丙二酸二乙酯：(C2H5)2(C3H2O4) 丙二酸二甲酯：(CH3)2(C3H2O4) 丙二酸钠：Na2(C3H2O4)。
bing er suan gen （ M a l o n a t e ） wei tuo chu liang ge qing li zi de bing er suan ， wei yi dai liang ge fu dian de li zi ji tuan ， hua xue shi wei C H 2 ( C O O ) 2 2 − 。 bing er suan gen hua he wu bao han yan lei deng li zi hua he wu ， ji zhi lei deng fen zi hua he wu ， bao han bing er suan er yi zhi ： ( C 2 H 5 ) 2 ( C 3 H 2 O 4 ) bing er suan er jia zhi ： ( C H 3 ) 2 ( C 3 H 2 O 4 ) bing er suan na ： N a 2 ( C 3 H 2 O 4 ) 。
(chemist)）首次描述。 三角酸是一种酸，因为它的羟基相对容易放出质子 (pKa1 = 2.57, pKa2 = 6.03)，留下对称的三角酸根阴离子 C 3O2− 3。 第一个三角酸盐（锂和钾）于1976年也被Eggerding和West描述出来。三角酸锂Li2C3O3是一种可溶于水的白色固体。类似其它化学式 (CO)2−。
酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO3-（硝酸根），SO42-（硫酸根）,CO32-（碳酸根），HCO3-（碳酸氢根），MnO4-（高锰酸根），Cl- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。 酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）： HCl。
高铁酸盐的高铁酸根是无机阴离子，化学式[FeO₄]²⁻。它对光敏感，其化合物和溶液呈淡紫色，为已知对水稳定的极强氧化剂。尽管归为弱碱，高铁酸盐浓溶液仍有腐蚀性，且会烧伤皮肤，只能在强硷环境稳定存在。 ferrate通常指代高铁酸根，但也可以指其它含铁阴离子，当中许多比[FeO₄]²⁻盐常见。这包括。
铅酸盐由二氧化铅（PbO 2）与碱的反应生成。 铅酸盐可以含有六水合铅(IV)酸根（又称铅酸根离子，[Pb(OH) 6]2−），或含有无水的PbO2− 3（偏铅酸根）或PbO4− 4（原铅酸根）。例如，将PbO 2溶于氢氧化钾的热浓水溶液会形成六水合铅(IV)酸钾，K 2[Pb(OH) 6]。将金属的氧化物或氢氧化物与PbO。
铬酸钾（化学式：K2CrO4）是黄色固体，是铬酸所成的钾盐。铬酸钾中铬为六价，属于二级致癌物质，吸入或吞食会导致癌症。 铬酸钾可由重铬酸钾和碳酸钾反应得到： K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑ 或者将氢氧化钾溶液加入至三氧化铬至反应液为黄色时为止，可得到铬酸钾。。
铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子CrO42−，有独特的黄色；重铬酸根化学式则为Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。铬酸盐的铬为+6氧化态，具氧化力、有毒且致癌，国际癌症研究机构（IARC）將之划为第一类致癌物。 常见铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。 铬酸。
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亚碘酸根离子，或是二氧化碘阴离子，是一种亚卤酸根，化学式 IO− 2。 在这个阴离子里，碘的氧化态为 +3。 亚碘酸盐，包括亚碘酸是高度不稳定的。虽然被观测到了， 亚碘酸盐仍未被分离， 会快速歧化成碘单质和碘酸盐。 但是，在碘化物和碘酸盐的转化过程中，观测到了亚碘酸盐的存在。 亚碘酸是亚碘酸根的共轭酸，化学式。
高锰酸盐是高锰酸所形成的盐，含有四面体型的高锰酸根离子—MnO4−，其中锰的氧化态为+7，有强氧化性。高锰酸钾是最重要的高锰酸盐，为紫红色的针状晶体。 酸性溶液中，高锰酸根离子被还原为浅粉红接近无色的Mn2+离子： 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2。
丙二酸，也称缩苹果酸，是一个二羧酸，酸酐为二氧化三碳，化学式为CH2(COOH)2，可看作由甲烷的两个氢原子被羧基取代形成。丙二酸及丙二酸酯是有机合成中的重要试剂。 丙二酸的钙盐为白色晶体，大量存在于甜菜根中。 丙二酸可作竞争抑制剂，在呼吸电子传递链中抑制琥珀酸脱氢酶（复合物II）。 如果丙二酸。
羧（suō）酸盐（英语：carboxylate）是羧酸形成的盐类，含有羧酸根负离子（-COO−）。在水中可溶的羧酸盐类会解离为羧酸根负离子和相应的阳离子，但由于多数羧酸是弱酸，因此碱金属羧酸盐的水溶液大多呈碱性。 相比于醇类，羧酸在水中更易离解为相应的羧酸根离子和水合氢离子，酸性更强。。
在化学中，过锰酸（英语：Permanganic acid），化学式为HMnO4，是一种无机酸，是七氧化二锰（化学式：Mn2O7）与水反应的产物，是一种一元酸，有强氧化性。过锰酸是强电解质，可以解离出过锰酸根离子和氢离子，具强酸性。 过锰酸的结构是一个七价的锰，有三个双键与锰配位的氧，和一个单键与锰共。
次锰酸根，又称锰(V)酸根，是一种锰的含氧酸根（英语：Oxyanion），化学式 MnO3− 4，次锰酸盐则是这种阴离子形成的盐。 次锰酸盐通常是亮蓝色的。最著名的次锰酸盐是次锰酸钾 K 3MnO 4，但次锰酸钠 Na 3MnO 4、次锰酸钡 Ba 3(MnO 4) 2和钾钡盐 KBaMnO。
锰酸钡是一种无机化合物，化学式 BaMnO4。它在有机化学中是一种氧化剂。 锰酸根离子是 d1 电子构型的，为四面体型，键角 109.5°。其中的 Mn-O 键和 K2MnO4 一样，都为 1.66 Å。作为比较，锰酸根离子的 Mn-O 键比 MnO4−（1.56 Å）长，但比 MnO2（1.89。
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四氯镍酸根离子是一种金属配合物，化学式为[NiCl4]2−，其盐称作四氯镍酸盐。四氯镍酸根离子可以与各种各样的阳离子键合，但常见的包括四乙基铵阳离子。 当浓氯化锂和氯化镍的水溶液混合在一起时，它们只会形成五水氯络合物：[Ni(H2O)5Cl]+。然而，在其他有机溶剂或熔融的盐中，它们可以形成四氯镍酸根。
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四氟化氙，化学式XeF4 四氟化锆 一些离子也含有四个氟原子，其中包括 四氟铝酸根，化学式 AlF4− 四氟铍酸根（英语：Tetrafluoroberyllate），化学式 BeF42− 四氟硼酸根，化学式 BF4− 四氟锰酸根，化学式 MgF42− 四氟铵，化学式 NF4+ Han, Young-Kyu; Lee, Yoon。
溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及溴酸盐与氯酸/氯酸盐类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。 溴酸可以由硫酸跟溴酸。
铬酸，化学式为H2CrO4，是三氧化铬溶于硫酸以及铬酸盐/重铬酸盐酸化时生成的化合物之一。重铬酸是二分子铬酸脱水形成的多酸，化学式为H2Cr2O7。三氧化铬是铬酸的酸酐，室温下为橘红色固体。由于它可通过加浓硫酸于铬酸盐或重铬酸盐的水溶液沉淀出来，故在工业上曾长期被称为“铬酸”。。
四羟基合锌酸钠是一种配位化合物，化学式为Na2[Zn(OH)4]。平时所说的锌酸钠是含锌酸根或羟基锌酸根离子的钠盐的总称，在应用中，其精確的化学式不太重要，一般而言指的是各种锌酸钠的水溶液的混合物。 锌酸钠的水溶液可以用锌、氢氧化锌或是氧化锌溶在氢氧化钠水溶液中制备。简化的反应如下： ZnO + H2O。
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