摘要：{B}}} ）可与氢离子结合成阳离子（ BH + {\displaystyle {\ce {BH^+}}} ），而一些酸性染料（磺酸酞类指示剂等）如溴甲酚绿、溴百里酚蓝、溴甲酚紫、溴酚蓝等可解离成阴离子（ In − {\displaystyle {\ce {In^-}}} ）;两种离子定量地结合，即生成具有吸收光谱明显红移的有色离子对(。...{B}}} ）可与氢离子结合成阳离子（ BH + {\displaystyle {\ce {BH^+}}} ），而一些酸性染料（磺酸酞类指示剂等）如溴甲酚绿、溴百里酚蓝、溴甲酚紫、溴酚蓝等可解离成阴离子（ In − {\displaystyle {\ce {In^-}}} ）;两种离子定量地结合，即生成具有吸收光谱明显红移的有色离子对(。
根据斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯的理论，酸（英语：acid，有时用“HA”表示）是指当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常非常危险的。酸可以和碱发生中和作。
gen ju si wan te · ao gu si te · e lun ni wu si de li lun ， suan （ ying yu ： a c i d ， you shi yong “ H A ” biao shi ） shi zhi dang rong jie zai shui zhong shi ， rong ye zhong qing li zi de nong du da yu chun shui zhong qing li zi nong du de hua he wu 。 huan ju hua shuo ， suan xing rong ye de p H zhi xiao yu shui de p H zhi （ 2 5 ℃ shi wei shui de p H zhi shi 7 ） 。 suan yi ban cheng suan wei ， dan shi pin chang suan （ you qi shi gao nong du de suan ） shi fei chang fei chang wei xian de 。 suan ke yi he jian fa sheng zhong he zuo 。
酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO3-（硝酸根），SO42-（硫酸根）,CO32-（碳酸根），HCO3-（碳酸氢根），MnO4-（高锰酸根），Cl- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。 酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）： HCl。
水配体和质子结合，会使金属的水配合物溶液显酸性。在稀溶液中，Cr(III)的水合离子的pKa约为4.3： [Cr(H2O)6]3+ ⇌ [Cr(H2O)5(OH)]2+ + H+ 因此，这个水合离子是弱酸，酸性和醋酸（pKa约为4.8）相当。Cr(III)是三价离子的典型例子。电子构型在对离子酸性。
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离子化合物，是由带负电的阴离子和带正电的阳离子组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。组成离子化合物的离子可以是单原子离子（例如钠离子 Na+和氯离子 Cl−）或是原子团（例如铵 NH+ 4和碳酸根 CO2− 3）。离子化合物中的单个离子通常有多个最近的离子。
离子（SbF6−），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×1019倍（哈米特酸度函数 = − 31.3）。 氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1。
酸性红88（化学式：C20H13N2NaO4S）是深红色粉末。 可溶于水，其水溶液呈红色。能溶于乙醇、乙二醇乙醚，微溶于丙酮。于浓硫酸中呈蓝光紫色，稀释后产生黄棕色沉淀；于浓硝酸中呈红光黄色；于稀氢氧化钠溶液中呈红光棕色。染色时遇铜、铁离子色泽较暗。 酸性红88是一种偶氮型酸性染料,。
通常情况下，碳酸根可以用酸来鉴别。因为碳酸根离子很容易和氢离子结合生成碳酸，然后分解为二氧化碳和水，故只要加入酸便会产生气体。 对于水溶液中的碳酸根鉴别，严谨一些的方法则是：加入可溶性钙盐或者钡盐，生成的白色沉淀溶于酸后放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳酸钙经常用于工业制取二氧化碳和生石灰 碳酸钠用于食品中去除酸性物质，改善口感。
(R2O+)(BF3−)。，以及进一步反应得到的(R2O+-R')(BF4−)。后者易分解出烷基正离子，是常用的烷基化试剂，如用作乙基化反应的三乙基氧四氟硼酸（(Et3O+)(BF4−)）。 醇在酸性介质中质子化形成的R-O+H2中的-O+H2基很容易离去，得到电子生成水分子。 Olah, George。
硝酸盐都是氧化剂，其固态或液态的氧化性远大于溶液中的氧化性。如硝酸钾溶液和碳不会反应，但是硝酸钾固体和碳加热，会剧烈反应（反应热使硝酸钾熔化）。 硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。 总反应为： 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO。
同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此As2S5酸性强于Sb2S5，而Sb2S5的酸性则要强于SnS2和Sb2S3。 多硫化物是含有多硫离子Sn2−的化合物，n=2,3,4,5,6,..。
土壤中的酸性来自土壤溶液中吸附到土壤颗粒表面的氢离子和铝离子。虽然酸度是指氢离子浓度，但铝离子在酸性土壤中同样起着重要作用。由于酸性环境下铝离子（Al3+）与水分子（H2O）反应生成Al(OH)2+离子，并释放氢离子（H+），在pH值介于4-6的范围内，大约会有10-8mol/L的铝离子。
可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。 在某些条件下，电解后产生的酸性电解水有杀菌用途。依据电解原理在电极（阳极/正极反应：H2O(l)。
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两性电解质是具有酸性与硷性基团的分子（因此具备两性的特性），在特定pH值环境多半以两性离子存在。平均电荷为0的pH值称为该分子的等电点。 两性电解质用於建立稳定的pH梯度，供等电位聚焦使用。 典型的两性离子有： 大部分胺基酸在生理pH值环境中为两性离子 作为古德缓冲剂（英语：Good's。
离子通道（英语：Ion channel）是一种成孔蛋白，它通过允许某种特定类型的离子依靠电化学梯度穿过该通道，来帮助细胞建立和控制质膜间的微弱电压压差（参见细胞电势）。这些离子通道存在于所有细胞的细胞膜上。针对离子通道的研究叫做通道学，这一研究涉及许多科学技术，例如电流生理学的电压钳位（尤其是膜片钳位技术）、免疫组织化学以及逆转录。。
三价铁离子（Fe3+）是一种常见的铁的离子，主要存在于铁盐及其溶液中，如氯化铁。Fe3+具有较强的氧化性(EΘ=+0.77V)。虽然常见的含三价铁离子的氯化铁溶液呈棕黄色，但这并不是Fe3+自身的颜色，而是其与Cl-配位形成的配合物的颜色；[Fe(H2O)6]3+实际上是淡紫色的。。
，又叫铵离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氢正离子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤电子对）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。 铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。 酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子。
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ROH → R+ + OH− ROH → RO− + H+ 可以看出，如果以第一种方式电离，则该物质呈碱性；如果以第二种方式电离，则该物质呈酸性。而从离子键的概念来看，ROH可以看成是Rn+、O2−、H+组成的，Rn+、O2−、H+之间的作用决定了ROH是以酸式电离还是以碱式电离。当Rn+与O2。
提炼的蒸馏水或去离子水类似，但是制程则有所差异，纯度的品质也有不同。市面上的纯净水通常为90%，因此是偏酸性的，而真正的超纯水，则为中性，但若饮用过多超纯水可能对人体有害。 根据报道纯水器对阴离子合成洗涤剂、氯仿、硝酸盐、氨氮、亚硝酸盐氮及细菌指标净化效果较好，特别是逆渗透型（RO），除盐率高，可除。
e2O3）或氧化铝（Al2O3），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地殻极度普遍，而在宇宙中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 O 2 − + H 2 O → 2 O H − {\displaystyle。
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