摘要：
某些气体的常数如下： 氧气 (O2) : 769.2 L-atm/mol； 二氧化碳 (CO2) : 29.4 L-atm/mol； 氢气 (H2) : 1282.1 L-atm/mol； 当这些气体溶解于S.T.P.的水中时，其选用之浓度表示法应为体积莫耳浓度，L为溶液的升数；atm为溶液上的气体分压。...
某些气体的常数如下： 氧气 (O2) : 769.2 L-atm/mol； 二氧化碳 (CO2) : 29.4 L-atm/mol； 氢气 (H2) : 1282.1 L-atm/mol； 当这些气体溶解于S.T.P.的水中时，其选用之浓度表示法应为体积莫耳浓度，L为溶液的升数；atm为溶液上的气体分压。
次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作 K {\displaystyle K} 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。依据勒夏特列原理，平衡常数只受温度影响。 以反应 a A + b B ↔ c C + d D {\displaystyle。
ci mi de lian cheng ji yu mei ge fan ying wu nong du （ huo ya qiang ） xi shu ci mi de lian cheng ji cheng zheng bi ， zhe ge bi zhi jiao zuo hua xue ping heng chang shu ， jian cheng ping heng chang shu ， ji zuo K { \ d i s p l a y s t y l e K } 。 ping heng shi fan ying jin xing de yue wan quan ， ping heng chang shu jiu yue da 。 yi ju le xia te lie yuan li ， ping heng chang shu zhi shou wen du ying xiang 。 yi fan ying a A + b B ↔ c C + d D { \ d i s p l a y s t y l e 。
被视为热能饱和，一点热能的变化就会导致相变。 若系统內的气压为一常数（即进行等压过程），处於饱和温度的蒸气会开始凝结成液体，因为移除了额外热能（热量）。类似的，处於饱和温度的液体会开始沸腾成蒸气，因为给予了额外热能。 沸点对应到蒸气压与环境气压相等时的温度。因此，沸点与气压有著密切的关联。沸点的参。
量应该充满了所有的宇宙空间，因此它占宇宙质能总量的68%，这显著地影响了宇宙整体的演化。目前的两类暗物质理论——宇宙常数理论和基本标量场理论，都包含了暗能量的两种重要性质——均匀和负压。 根据广义相对论，造成引力效应的时空弯曲不仅仅受物质的质量影响，也受到物质不同部分之间的应力的影响。其中，压强是物。
基布尔秤（或瓦特秤）是一种通过电流和电压的变化，精确测量测试对象重量的机电重量测量仪器。它的作用是基于基本常数对质量单位“千克”进行定义。 由于测量的质量与电流和电压的乘积（即功率，单位为瓦特）成正比，所以该仪器又被称为瓦特秤。2016年6月，国际度量衡委员会的单位协商委员会的计量学家，同意以该仪器。
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分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。 理想气体的混合物中，各气体组分的分子间没有相互作用力，互不干扰，可视为每个组分各自对容器壁造成各自的压强，其总压等于各组分的分压和。这就是道尔顿分压定律 p = p 1 + p 2 +。
平衡常数可用于表明反应达到平衡时反应的进行程度。对于反应 α A + β B . . . ⇌ σ S + τ T . . . {\displaystyle \alpha A+\beta B\rightleftharpoons \sigma S+\tau T} ，其平衡常数可以写为 K。
凝聚态的分子数与由凝聚态转变为气态的分子数相等。这个压强就是此物质在此温度下的饱和蒸气压。 在密闭空间，物质在给定的温度下，可使该物质沸腾的气体分压，此时蒸发/凝结过程达到动态平衡。当气体的压力（分压）与饱和蒸汽压相等时，对应的温度称为露点，这时空气的相对湿度为100%。此时如果降低温度或者增加空气中水蒸气的含量，就会出现水凝结的现象。。
二式的左端并不包含有关纯相的因子，仍然只需写出气体（或溶质）的分压强或浓度的乘积即可，不需要考虑固体反应物的影响。事实上，固体的存在只影响平衡常数对温度和压强的依赖关系。 根据质量作用定律，可以确定化学反应中各反应物和生成物的活性质量之间的联系。它在化学平衡的研究中具有重要的意义。 化学平衡 勒夏特列原理。
}=120\angle 0^{\circ }-120\angle 180^{\circ }=240} 分相式电力系统无法产生单一指向的旋转磁场，因此不是两相电。 与三相电相比，单相电最主要的特点是输出功率不是常数（功率振盪），其电压在0°和180°时是零，在90°和270°时达到峰值。而三相电的总功率则是常数，因此，三相发电机可以稳定地运作。。
注意：所有周期表引用均指周期表的IUPAC样式。 阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗常数 阿伦尼乌斯方程 锕系 氨 氨基 氨基酸 铵（铵根） 胺 苯 苯环 玻意耳定律 布拉格定律 布朗运动 查理定律 超纯水 超重水 潮解 沉淀 纯净物 醇 催化 催化剂 单原子分子 氮 道尔顿分压定律 德拜模型 滴定 滴定管 滴度 滴管 电池 电化学。
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{\displaystyle E\,} 进行； k B {\displaystyle k_{B}} 为玻尔兹曼常数；T为体系的绝对温度。 不难看出配分函数实际是体系所有粒子在各个能级依最可几分布排布时候对体系状态的一个描述，由配分函数可以方便地求出体系的内能、熵、自由能等等热力学量，内能的表达式： ⟨ E ⟩ = − ∂。
E\rangle =-\partial \ln Z/\partial \beta } 不同系综的配分函数的对数往往对应于不同的热力学量。比如微正则系综对应熵；正则系综对应亥姆霍兹自由能；巨正则系综对应压强和体积的乘积；等温等压系综对应吉布斯能。 统计物理 微正则系综 正则系综 巨正则系综 等温等压系综 路径积分。
i {\displaystyle x_{i}} 是组分i在溶液中的摩尔分数， p i {\displaystyle p_{i}} 和 p i ⋆ {\displaystyle p_{i}^{\star }} 分别是组分i的分压和饱和蒸气压。 而组分i的化学势 μ i {\displaystyle \mu。
\over {n}}=a} . 其中： V ：气体体积 n ：气体莫耳数 a ：常数， 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 p 1 ⋅ V 1 T 1 ⋅ n 1 = p 2 ⋅ V 2 T 2 ⋅ n 2 = c o n s t {\displaystyle。
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on，Da）或原子质量单位（u）或亚佛加厥常数（6.02×1023）作为原子或分子质量的单位，巨分子（如蛋白质）的分子质量通常使用kDa。 例如二氧化硫（SO2）的相对分子质量（分子量）为64.06，但分子质量为0.06406（kg/mol）÷亚佛加厥常数=1.06374×10-25kg=64.06。
逆变器去把48V直流电转换成120V交流电提供电力给其他设备。 许多连接电话的双绞线电线会使用偏置T型接头，把使用交流电压的一对綫（语音信号）与使用直流电的另一对綫（爲电话供电）分隔开。 像DSLAM这样的电话交换通信设备使用标准的-48V直流电源。负极是由发电机与电池组的正极接地而实现的。这样做是为了防止电解沉积。。
“反应级数”。反应的级数是不能由化学方程式的类型推断的，常见的级数反应如零级反应、一级反应、二级反应，都会有各自不同的速率方程。速率方程中的常数k称为速率常数，可看作单位浓度下的反应速率。建立速率方程时一般采取两种方法：作图法与初速法。 控制化学反应速率是许多实践活动的需要。绝大多数化学反应的速率。
{\displaystyle R} 为理想气体常数， T {\displaystyle T} 为理想气体的热力学温度， k {\displaystyle k} 为波尔兹曼常数， N {\displaystyle N} 表示气体粒子数， C {\displaystyle C} 为对于一定质量理想气体的常数。。
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{\displaystyle e} 为水气分压， p d {\displaystyle p_{d}} 为干空气分压。 M v {\displaystyle M_{v}} 和 M d {\displaystyle M_{d}} 分別代表水气和干空气的莫耳质量。根据道尔顿分压定律，气体总压可表示如下： p = p d。
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