摘要：氢氧化钠固体，混合研磨半小时后放置5小时，用水与无水乙醇洗涤，在空气中自然干燥，可以得到具有晶形的产物。 氢氧化镉有α、β和γ三种形态的结构。其中β型为六方晶系，γ型为单斜晶系。 在固体氢氧化镉中，不存在OH。O氢键。 氢氧化镉易吸收空气。...氢氧化钠固体，混合研磨半小时后放置5小时，用水与无水乙醇洗涤，在空气中自然干燥，可以得到具有晶形的产物。 氢氧化镉有α、β和γ三种形态的结构。其中β型为六方晶系，γ型为单斜晶系。 在固体氢氧化镉中，不存在OH。O氢键。 氢氧化镉易吸收空气。
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钨酸钠，化学式Na2WO4，一般为二水合物（Na2WO4·2H2O）的形式。 由三氧化钨与氢氧化钠溶液反应，再经蒸发结晶、离心脱水、干燥，得到成品。 WO3+2NaOH+H2O→Na2WO4⋅2H2O{\displaystyle {\rm {\ WO_{3}+2NaOH+H_{2}O\rightarrow。
wu suan na ， hua xue shi N a 2 W O 4 ， yi ban wei er shui he wu （ N a 2 W O 4 · 2 H 2 O ） de xing shi 。 you san yang hua wu yu qing yang hua na rong ye fan ying ， zai jing zheng fa jie jing 、 li xin tuo shui 、 gan zao ， de dao cheng pin 。 W O 3 + 2 N a O H + H 2 O → N a 2 W O 4 ⋅ 2 H 2 O { \ d i s p l a y s t y l e { \ r m { \ W O _ { 3 } + 2 N a O H + H _ { 2 } O \ r i g h t a r r o w 。
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干燥固体，一般加热，用热空气或其他热气体将固体中的水分或溶剂汽化带走，对于加热后容易分解或氧化的物料，必须用减压的方式使水分或溶剂汽化，叫做真空干燥或低温干燥。 干燥液体，对含有水分的液体，一般用氧化钙、氢氧化钠或硅胶等物质进行干燥，这物质能吸水并能和水结合产生不溶不。
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硬脂酸钙，分子式(C17H35COO)2Ca。 白色无味细微粉末，在空气中有吸水性。不溶于水，微溶于热乙醇、醚。与强酸反应生成硬脂酸与相应的钙盐。低毒。 硬脂酸与氢氧化钠溶液作用得到稀皂液，再与氯化钙混合，生成硬脂酸钙粗品，经洗涤、甩水、干燥得成品。 C 17 H 35 C O O H + N。
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工业上是通过氢氧化钠与乙醇在苯或环己烷存在下加热回流反应制备的： C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O 在上述反应体系中，由于乙醇与苯或环己烷形成共沸物而与水分离。也可使用无水丙酮将体系中的乙醇钠沉淀出来。 乙醇钠在空气中由于氧化而迅速变黑。在潮湿环境中，乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇：。
制造肥皂可以使用氢氧化钠和氢氧化钾。与氢氧化钠皂相比，氢氧化钾皂更柔软，更易溶于水。而且用氢氧化钠和用氢氧化钾来制造肥皂时所需的原料比例和产物的性能都不一样。 碱液同时也具有较强的清洁去污功能。而氢氧化钠通常是烤箱清洁剂中的主要成分，油污常常会将烤箱堵塞，且不。
空气氧化成硫酸铵。 亚硫酸铵是还原剂，加热生成二氧化硫和氮氧化物。 亚硫酸铵的比重为 1.41.，折射率 1.515。 亚硫酸铵和硫反应，可以得到硫代硫酸铵。 亚硫酸铵可用作直发剂和卷发剂。由于氢氧化钠会破坏头发，铵基美发产品已取代氢氧化钠基产品。 最常见的含亚硫酸铵的食品是焦糖色素。
酯和盐。在塑料工业中可用于增塑剂，热固性树脂等。在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药与香料等的中间体。由糠醛经空气氧化而得。 糠酸可由糠醛在氢氧化钠溶液的存在下，由空气氧化制备，反应的催化剂为氧化银。 王守庆. 糠酸制备工艺条件的改进[J]. 化学工程师, 2006. 132(9): 58-59。
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末，可溶于水，具还原性，加热时歧化为硫化钠和硫酸钠，放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠。它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在，其中以无水物最不易被氧化。其水溶液因水解而呈碱性，酸化时放出有毒的二氧化硫气体。亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得，当二氧化硫过量时，则生成亚硫酸氢钠。。
6O11。该化合物中，有4个镨原子为+4价，2个镨原子为+3价。十一氧化六鐠是常温常压下鐠最稳定的氧化物。 十一氧化六镨可由六水合硝酸镨和氢氧化钠的混合物在空气中灼烧而得： 6 Pr(NO3)3·6H2O + 18 NaOH + O2 → Pr6O11 + 18 NaNO3 + 45 H2O。
氧化钠，化学式Na2O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。 氧化钠可由钠和氧反应制得： 4 N a + O 2 → 2 N a 2 O {\displaystyle \ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O}。
氢化钠的使用需要惰性环境，如用氮气保护。实际反应时常用的是氢化钠于四氢呋喃中的悬浮液，因为很多钠有机化合物可溶于THF。 氢化钠可以在空气中自燃，尤其是与水接触时。此反应产生大量氢气趋向于爆炸，以及腐蚀性强碱氢氧化钠。 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic。
五硫化二磷是一种无机物，分子式P4S10。 五硫化二磷是一种淡黄色或灰黄色结晶，有类似硫化氢的臭味。有强吸湿性，遇水和湿空气分解放出磷酸和硫化氢。微溶于二硫化碳，溶于氢氧化钠溶液生成硫代磷酸钠。接触火焰或摩擦时容易起火，在空气中加热至300°C时燃烧生成五氧化二磷和二氧化硫。有毒！。
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氢氧化亚铕的一水合物可由金属铕和10 mol/L的氢氧化钠溶液反应得到。也有文献以三氯化铕为原料，经琼斯还原剂，与氢氧化钠溶液反应来制备。它属于正交晶系，a=6.701 ± 0.002, b=6.197 ± 0.002, c=3.652 ± 0.001 A。它受热分解，生成氧化亚铕（EuO）；它在空气中容易氧化为氢氧化铕。 H。
氧化镝，化学式Dy2O3。 白色结晶粉末，不溶于水，溶于酸和乙醇。露置于空气中时易吸收二氧化碳而转变为碳酸镝。 硝酸镝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镝，经分离后进行灼烧，得到氧化镝。 2 D y ( O H ) 3 → D y 2 O 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\rm。
中间体。氯苯也在工业应用和实验室中用作高沸点溶剂。氯苯被大规模地硝化得到2-硝基氯苯和4-硝基氯苯的混合物，它们是分离的。这些单硝基氯苯通过分别用氢氧化钠、甲醇钠、二硫化钠和氨对氯化物进行亲核置换，并转化为相关的2-硝基苯酚、2-硝基苯甲醚、双（2-硝基苯基）二硫化物和2-硝基苯胺。4-硝基衍生物的转化过程也是类似地。。
soda）。化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为850℃，易溶于水，並呈硷性。具有盐的通性。 把氢氧化钠通入二氧化碳来制取碳酸钠。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 反应分三个步骤进行： NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3。
氢氧化钠（sodium hydroxide）又称苛性钠（caustic soda），俗称碱液（lye）、片硷、火碱、烧碱、液碱等，化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强硷，一般为白色片状或颗粒，能溶於水生成硷性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此硷性物具有潮解性，会吸收空气中的水蒸气，亦会吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。。
酸锌等）、一些卤化物（氯化锌、氯化镁、氯化钙等）、一些钠盐、铯盐（如高锰酸钠、碳酸铯等）之类的化合物。一些物质如果可以和空气中的组分反应，产生水，那么会加速潮解，比如氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应时，便会产生水。需要注意的是，有些化合物虽然在水中溶解度大，但是不易或不会潮解，比如硝酸铅。。
17和18世纪时出现了工业生产氢氧化铜，用于制颜料。 往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质（如碳酸氢钠）。纯的氢氧化铜可由氢氧化钠溶液与四氨合铜溶液混合形成。 铜在潮湿空气中生成铜绿，是一种氢氧化铜和碳酸铜的1:1混合物。。
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