摘要：
氢氧化亚鉈化学式为TlOH，是鉈(I)的氢氧化物。与其它鉈(I)化合物同样具有强毒性，并具有腐蚀性。 在硫酸亚铊溶液中加入等当量的氢氧化钡后滤去硫酸钡，即得硷性强度与氢氧化钠相近的TlOH溶液： Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓ 蒸发后之可得黄色的TlOH晶体。。...
氢氧化亚鉈化学式为TlOH，是鉈(I)的氢氧化物。与其它鉈(I)化合物同样具有强毒性，并具有腐蚀性。 在硫酸亚铊溶液中加入等当量的氢氧化钡后滤去硫酸钡，即得硷性强度与氢氧化钠相近的TlOH溶液： Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓ 蒸发后之可得黄色的TlOH晶体。。
连二硫酸钡是钡的连二硫酸盐，化学式 BaS2O6。 连二硫酸钡可以由连二硫酸锰溶液和氢氧化钡反应而成： M n S 2 O 6 + B a ( O H ) 2 ⟶ B a S 2 O 6 + M n ( O H ) 2 {\displaystyle \mathrm。
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lian er liu suan bei shi bei de lian er liu suan yan ， hua xue shi B a S 2 O 6 。 lian er liu suan bei ke yi you lian er liu suan meng rong ye he qing yang hua bei fan ying er cheng ： M n S 2 O 6 + B a ( O H ) 2 ⟶ B a S 2 O 6 + M n ( O H ) 2 { \ d i s p l a y s t y l e \ m a t h r m 。
44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。 主要制取硫酸盐的方法有： 将金属溶于硫酸 用硫酸与碱或金属氧化物反应 氧化亚硫酸盐或金属硫化物 在硫酸盐固体中出现的硫酸根离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。 硫酸。
铬酸钡是一种无机化合物，化学式为BaCrO4。是难溶于水的黄色固体。 铬酸钡和硫酸氢钠反应，生成重铬酸钠： 2 BaCrO4 + 2 NaHSO4 → 2 BaSO4 + Na2Cr2O7 + H2O 和碳酸钠反应，生成碳酸钡： BaCrO4 + Na2CO3 → BaCO3 + Na2CrO4。
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硫酸钡，也称作钡白，是一种白色结晶固体，化学式为BaSO4，几乎不溶于水和其他传统溶剂，溶于浓硫酸。重晶石的主要成分是硫酸钡，是常见的钡矿石。硫酸钡是一种常见的实验室和工业用化学品。 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡： H 2 SO 4 + BaCl 2 ⟶ 2 HCl + BaSO 4 ↓ {\displaystyle。
过氧化钡（化学式：BaO2）是钡的过氧化物，是最常见的无机过氧化物之一。室温下为灰白色固体，可用作氧化剂、漂白剂。加入至焰火中时既可作氧化剂，也会产生钡特定的亮绿色光。 过氧化钡中含有过氧根离子O22−，固态时与碳化钙（CaC2）有相同结构。 氧化钡吸收O2会生成过氧化钡，该反应可逆，高于700°C过氧化钡分解：。
高氙酸钡（Ba2XeO6）为钡的高氙酸盐。它是除了碱金属高氙酸盐以外少数稳定的高氙酸盐之一。 高氙酸钡是无色固体，200 °C以下稳定，300℃下分解。它和硫酸反应，生成不稳定的四氧化氙 XeO4。和其它高氙酸盐一样，高氙酸钡有强氧化性，可以把Mn2+直接氧化成MnO4-。 和其它高氙酸盐一样，高氙酸钡可以由氙酸氢钡。
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硝酸钡是钡的硝酸盐，分子式为Ba(NO3)2。硝酸钡室温下为白色固体，可溶于水。和其他可溶的钡化合物一样，硝酸钡有毒，使用时必须注意。 巴拉托（英语：Baratol）是一种密度较大的炸药，由硝酸钡、TNT和粘合剂组成。 由铝粉和硝酸钡混合得到的闪光粉具有爆炸性，铝镁合金和硝酸钡混合可用於制造仙女棒。。
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4的百分比作准，两者均可。一般所称的“浓发烟硫酸”的浓度为45%（含110.1% H 2SO 4）或65%（含114.6% H 2SO 4）。100%纯发烟硫酸（焦硫酸）为固体，熔点为36 °C。 硫酸也有一定的药用价值。另外在分析化学上也有很大的用途，例如，稀硫酸常用於滴定法。 纯硫酸。
氯化钡（化学式：BaCl2）是钡的氯化物，有毒，灼烧时产生黄绿色的光。 氯化钡可以由碳酸钡（自然界中的毒重石）或氢氧化钡和盐酸的反应得到。工业上可以从硫酸钡经过两个步骤得到： BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加热） BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）。
硫酸。 过二硫酸可通过电解硫酸氢钾获得过二硫酸钾，再将该钾盐转化为钡盐后经硫酸酸化制备。 BaS2O8 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S2O8 也可由电解硫酸或将氯磺酸与无水过氧化氢作用制得。过二硫酸盐则可由电解对应硫酸盐产生。 虽然过二硫酸本身用途并不大，但过二硫酸盐在工业上用途广泛，可作为强氧化剂等。。
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EuSO_{4}\downarrow +\ ZnCl_{2}+4\ HCl} } 它也可以由任何一种可溶铕(II)盐和稀硫酸反应而成。 硫酸亚铕是对空气稳定的白色固体，难溶于水。硫酸亚铕在空气中储存几个月后才会被氧化。它的晶体结构和硫酸锶、硫酸钡一样，都是正交晶系 的，空间群 Pnma (No. 62)它有两种同质异形体。 Handbuch。
溴酸锂是锂的溴酸盐。 溴酸锂可以由硫酸锂和溴酸钡反应而成，形成无水物和水合物的混合物。 溴酸锂是一种可溶于水的固体，折射率高，有明显的双折射性。它是正交晶系的。 R. J. Meyer. Lithium Ergänzungsband. Springer-Verlag. 2013: 442. ISBN 978-3-662-12268-6。
很多其他的无机盐也被用来作为干燥剂，例如硫酸钠、硫酸钙。 硫酸镁也被用作浴盐、造纸、炸药、及瓷器。 镁 硫酸 硫酸钡 低血镁症 硫酸镁_硫酸镁说明书_硫酸镁的作用_硫酸镁副作用_硫酸镁是什么_A+医学百科. cht.a-hospital. [2022-07-05]. （原始内容存档于2022-07-05）。
氯酸钡是一种无机化合物，为白色晶体，有毒。其化学式为Ba(ClO3)2。氯酸钡有时用于烟火制造术，用来制造绿色（英语：pyrotechnic colorant）。它也在氯酸的生产中出现。 在实验室中，氯酸钡可以由电解氯化钡而成。 它可以由氯酸钙或氯酸钠和氯化钡发生复分解反应而成。 B a C l 2。
氢氧化钡是钡的氢氧化物，分子式为Ba(OH)2，为白色颗粒状固体。 工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。 氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶。
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位性的高氯酸根离子。它的热稳定性较高，只有加热到486°C以上时才放出氧气。高氯酸银可以通过氧化银、碳酸银或硝酸银与高氯酸作用得到。它也可以由硫酸银与高氯酸钡的复分解反应制备。 相关的银化合物：硝酸银、四氟硼酸银、三氟甲磺酸银、六氟磷酸银 F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek。
亚硫酸钡是钡的亚硫酸盐，分子式为BaSO3。它是白色粉状物，可以用于造纸。像其他的钡化合物一样，它是有毒的。它是通过碳热反应把硫酸钡还原成硫化钡的中间体。 BaSO4 + CO → BaSO3 + CO2 亚硫酸钡可以由亚硫酸钠和氯化钡或氢氧化钡而成。 N a 2 S O 3 + B a C l 2。
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碳化钡是钡的一种碳化物，化学式 BaC 2。除了 BaC2 以外，另一种碳化物 BaC6 也是已知的。 碳化钡可以由钡和碳在 1300 °C 下直接反应而成。 它也可以由硫酸钡、红磷和碳反应而成。 碳化钡是一种灰色固体，遇水放出乙炔。 B a C 2 + 2 H 2 O ⟶ B a ( O H。
溴化钡是一种钡的化合物，是一种溴化盐类，分子式为BaBr2，通常外观为白色固体。性质类似氯化钡，它溶解在水中，是有毒的水溶液。 溴化钡晶体结构为氯化铅结构，为白色斜方晶体，容易潮解在水溶液BaBr2表现为一个简单的盐。 溴化钡与硫酸根离子发生反应，从产生硫酸钡沉淀。 BaBr2(aq) + SO42-。
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