摘要：
锰酸钾（化学式：K2MnO4），可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，pH值降低会发生歧化。 锰酸钾可以被强氧化剂氧化： 2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ⟶ 2 KMnO 4 + 2 KCl {\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 +。...
锰酸钾（化学式：K2MnO4），可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，pH值降低会发生歧化。 锰酸钾可以被强氧化剂氧化： 2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ⟶ 2 KMnO 4 + 2 KCl {\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 +。
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Wöhler在1828年报道。 高锰酰氟可以由高锰酸钾和氟化氢或氟磺酸反应而成： KMnO4 + 2 HF → MnO3F + KF + H2O KMnO4 + 2 HSO3F → MnO3F + KSO3F + H2SO4 它也可以由高锰酸钾和五氟化碘反应而成。。
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W ö h l e r zai 1 8 2 8 nian bao dao 。 gao meng xian fu ke yi you gao meng suan jia he fu hua qing huo fu huang suan fan ying er cheng ： K M n O 4 + 2 H F → M n O 3 F + K F + H 2 O K M n O 4 + 2 H S O 3 F → M n O 3 F + K S O 3 F + H 2 S O 4 ta ye ke yi you gao meng suan jia he wu fu hua dian fan ying er cheng 。 。
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四硒代磷酸钾是一种无机化合物，化学式为K3PSe4。 四硒代磷酸钾由磷、硒和二硒化钾（K2Se2）在惰性气氛中加热反应得到。其中过量的K2Se2由二甲基甲酰胺溶解除去。 2 P + 2 Se + 3 K2Se2 —500℃→ 2 K3PSe4 B.C. Chan, P.L. Feng, Z. Hulvey。
K₂MnO₄、K₂Mn₄O8和KMnO₂： 6 K M n O 4 → △ K 2 M n O 4 + K 2 M n 4 O 8 + 4 O 2 ↑ {\displaystyle {\rm {6KMnO_{4}{\xrightarrow {\triangle }}K_{2}MnO_{4}+K。
硒酸钾是一种无机化合物，化学式为K2SeO4。它在摄影等方面有应用。[来源请求] 硒酸钾由氢氧化钾和三氧化硒反应制备。 SeO3 + 2 KOH → K2SeO4 + H2O 或者使亚硒酸与氢氧化钾反应，得到亚硒酸钾后再与溴反应而得到。 H2SeO3 + 2 KOH → K2SeO3 + 2 H2O K2SeO3 + 2 KOH。
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混合硫酸与氢氧化钾可以得到硫酸钾： H 2 S O 4 + 2 K O H → K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} 根据K2SO4溶解度相对较小，可利用氯化钾和硫酸铵的复分解反应制得硫酸钾。。
K 2TeO 4 碲酸钾可以由二氧化碲和硝酸钾反应而成。 碲酸钾是一种可溶于水的白色固体。 和三氧化硫反应： K 2 T e O 4 + S O 3 → 110 o C K 2 S O 4 + T e O 3 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}TeO_{4}+SO_{3}\。
高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4。 纯品为暗紫色有光泽粉末。极易溶于水生成浅紫红色溶液，静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁的水合物，一般写作氢氧化铁，分解过程也会使溶液的pH值升高。 4 K 2 F e O 4 + 10 H 2 O → 4 F e ( O H ) 3 + 8 K O H + 3 O 2 ↑。
K 2 O 2 {\displaystyle K_{2}O_{2}} 。 过氧化钾与水反应产生氢氧化钾和氧气： 2 K 2 O 2 + 2 H 2 O → 4 K O H + O 2 {\displaystyle 2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4KOH+O_{2}}。
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八氯合二铼酸钾，是一种含有四重键的配合物，化学式为K2[Re2Cl8]。它的结构由美国无机化学家弗兰克·阿尔伯特·科顿（F.A.Cotton）于1964年测定（阴离子结构如图所示）。分子轨道理论认为该离子的四重键可表示为σ2π4δ2，也就是包括一个σ键、两个π键和一个δ键。 Cotton, F. A。
2 K + T e ⟶ K 2 T e {\displaystyle \mathrm {2\ K+Te\longrightarrow K_{2}Te} } 碲化钾极易被氧化： 2 K 2 T e + 2 H 2 O + O 2 ⟶ 4 K O H + 2 T e {\displaystyle。
K2Cr2O7 + 6 KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 7 H2O + 4 K2SO4 K2Cr2O7 + 3 K2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 4 H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 → K2SO4·Cr2(SO4)3。
(#｀′)凸
PO 4 ⟶ K 3 PO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2KOH + KH2PO4 -> K3PO4 + 2H2O}}} KOH + K 2 HPO 4 ⟶ K 3 PO 4 + H 2 O {\displaystyle {\ce {KOH + K2HPO4 ->。
4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑ 铬酸钾具有氧化性，可以被硫化氢、硫化铵等物质还原： 2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O。
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K+和SiH3−构成，它可由金属钾和甲硅烷在低温反应制得。在萘的存在下进行该反应（295 K，溶剂1,2-二甲氧基乙烷），除了硅三氢化钾外，还会生成硅二氢化二钾（K2SiH2）。 它和碘甲烷反应，可以得到甲基硅烷；和氯化苄反应，得到苄基硅烷。它遇水水解： KSiH3 + 5 H2O → KOH。
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亚碲酸钾是钾的亚碲酸盐，化学式 K2TeO3，通常以三水合物的形式存在。 亚碲酸钾可以由二氧化碲和氢氧化钾或碳酸钾反应而成。如果二氧化碲过量，还可以生成 K2Te2O5，K2Te3O7和 K2Te4O9 。 亚碲酸钾是一种白色固体，易溶于水。在 460–470 °C 下，亚碲酸钾分解 成碲酸钾。 三水合物是正交晶系的，空间群。
二草酸根合铜(II)酸钾是一种配位化合物，化学式为K2[Cu(C2O4)2]，存在无水物和水合物。它可由草酸钾和硫酸铜反应得到： 2 K 2 C 2 O 4 ⋅ H 2 O + CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O ⟶ K 2 [ Cu ( C 2 O 4 ) 2 ] ⋅ 2 H 2 O + K 2 SO 4 + 4 H 2 O {\displaystyle。
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八氯合二钼酸钾是一种配合物，化学式为K4Mo2Cl8。这种红色的盐由钾离子和八氯合二钼酸根（Mo2Cl84−）离子构成。这种物质具有历史意义因为它是最早发现含有四重键的化合物之一。这种盐通常以二水合物形式制得。 该化合物可有六羰基钼经两步反应制得： 2 Mo(CO)6 + 4 HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 2 H2。
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4}}}} (NH4)2S2O8+K2SO4+H2SO4→K2S2O8+2NH4HSO4{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{8}+2NH_{4}HSO_{4}}}}。
砷酸二氢钾是一种无机化合物，化学式为KH2AsO4。它可由碳酸钾和五氧化二砷在水中反应制得。 砷酸二氢钾在400 °C分解，生成偏砷酸钾。它和硫化氢在pH 7.2~8时反应，可以得到KH2AsO3S。它和三氟化锑反应，可以得到K(SbF2)HAsO4。它和氢氟酸（40%）发生放热反应，生成K。
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