摘要：
氧化剂氧化为三价钴的配合物。 对于一些简单化合物，三氧化二钴、羟基氧化钴也是已知的。 钴最主要的用途是制作电池的电极，以及制造特殊合金。 钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。 钴以5%的比例添加于铂中出现于首饰中，这种合金略有磁性。 钴的化合物钴(III)酸锂被广泛用于锂离子电池（鈷酸鋰电池）中。。...
氧化剂氧化为三价钴的配合物。 对于一些简单化合物，三氧化二钴、羟基氧化钴也是已知的。 钴最主要的用途是制作电池的电极，以及制造特殊合金。 钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。 钴以5%的比例添加于铂中出现于首饰中，这种合金略有磁性。 钴的化合物钴(III)酸锂被广泛用于锂离子电池（鈷酸鋰电池）中。。
氧化胺和吗啉衍生物在有机化学中可作为数种氧化反应，如四氧化锇氧化和夏普莱斯不对称双羟基化反应或与高钌酸四正丙基铵氧化中作为共氧化剂和牺牲催化剂。 NMO可以其一水合物和无水化合物的形式商售。NMMO的一水合物在莱赛尔工艺中用作纤维素的溶剂以生产纤维素纤维。。
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yang hua an he ma lin yan sheng wu zai you ji hua xue zhong ke zuo wei shu zhong yang hua fan ying ， ru si yang hua e yang hua he xia pu lai si bu dui cheng shuang qiang ji hua fan ying huo yu gao liao suan si zheng bing ji an yang hua zhong zuo wei gong yang hua ji he xi sheng cui hua ji 。 N M O ke yi qi yi shui he wu he wu shui hua he wu de xing shi shang shou 。 N M M O de yi shui he wu zai lai sai er gong yi zhong yong zuo xian wei su de rong ji yi sheng chan xian wei su xian wei 。 。
生产其他的锂化合物。 氢氧化锂可由氧化锂或金属锂溶于水制得： 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2 Li2O + H2O → 2 LiOH 工业上通过碳酸锂和氢氧化钙的复分解反应制取： Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 氢氧化锂。
再用盐酸溶解沉淀；浓缩所得溶液可得碱金属氯化物，将其电解即得碱金属。 除钫以外的碱金属均有很多种商业应用。锂常被用做电池材料，氧化锂可用来处理二氧化硅。锂还可用来制作润滑脂，处理空气，对铝的生产也有辅助作用 纯钠可用于制作钠灯，一种十分高效的光源； 还可以用来抛光其它金属的表面。钠化合物也有十分广泛。
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鋰聚电池比起鋰离子电池，具有更低的制造成本的可能性[来源请求]、更有弹性的包装形状选择、可靠度、和耐用性的优点。而缺点是其充电电容量较小。鋰聚电池最初大约在1995年的消费性电子产品中出现。 现今生产的商用鋰聚电池是以具弹性的软膜式的层压包装，与具金属硬壳的柱状的鋰离子电池有所不同。鋰。
酸中溶解度会增大，原因是生成氟氢离子HF2−。 氟化锂是电解铝工业中的助熔剂，以增加电流的效率，从而加快铝的生产和降低生产成本。它对紫外线的透过率是所有物质中最高的，因此在光学材料中用作紫外线的透明窗，氟化锂单晶可用于生产特殊的光学仪器。 氟化鋰在制备粉末时，也扮演助熔剂的角色，其可有效帮助粉末合成烧结温度下降。。
Wh / kg（108-144kJ / kg）;和锂离子的有80-200 Wh / kg（288-720kJ / kg） 公斤））。 钒氧化还原电池的极大容量使其非常适合用于大型电力存储应用，例如帮助平均风能或太阳能等高度可变发电源的生产，帮助发电机应对大量需求涌现或平衡在传输受限区域供应/需。
氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。 氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气：。
鋰的主要生产国。最后，鋰储存量约为42000吨氢氧化鋰。储存的鋰在锂6中耗尽了75％，这足以影响许多標准化学品中鋰的原子量，甚至一些「天然来源」中鋰的原子量已被从同位素分离设施排入地下水的鋰盐污染。当使用霍尔－埃鲁法工艺时，鋰。
三氟甲磺酸锂（简称：LiOTf）是一种盐，其化学式为 LiCF3SO3 。它由鋰正离子 (Li+ ) 和三氟甲磺酸根 (CF3 SO3- ; TfO- ) 所组成。它可由三氧化硫和三氟甲烷反应后，再和碳酸锂反应制备。此盐具有吸湿性，並可用于鋰离子电池之生产。 33454-82-9 （页面存档备份，存于互联网档案馆）。
Ni+H2O 一氧化镍是浅绿色或黑色的粉末，所以最早被用于调配给陶瓷上色的釉料，但由于一氧化镍在烧制过程中会发生氧化反应而变色，所以带有高含量一氧化镍釉料的瓷器会在烧结过程中变色，不容易取得所需的颜色。此外，由于可以增加金属表面和釉料之间的亲和性，一氧化镍也被用于搪瓷生产中。 加入一氧化。
+ H2O 氧化銣溶於水可生成氢氧化銣： Rb2O + H2O → 2RbOH 硫酸銣和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铷。过滤后为含氢氧化銣的母液，经蒸发、浓缩、结晶干燥，得到氢氧化銣。 Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓ 氢氧化銣很少用於工业生产。
氢氧化钾（化学式：KOH），俗称苛性钾，白色固体，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与酸性气体反应生成钾盐。所以它会被用作吸收酸性气体。 氢氧化钾是典型的强硷，有许多工业上的应用，大部份的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700。
ether）是一种对称的脂肪醚，化学式C 8H 18O，是无色，易挥发的易燃液体，有水果香气。 二丁醚不溶于水，溶于丙酮等有机溶剂，二丁醚用作有机反应的溶剂，市售苯基锂为1.8 M的二丁醚溶液。 为避免自然氧化生成爆炸性的过氧化物，二丁醚需要避光密封保存，远离热源。 二丁醚由正丁醇在浓硫酸催化下分子间脱水得到。 2C 4H 9OH → C。
天然的二氧化锰含有杂质和大量的三氧化二锰（Manganese(III) oxide）。只有少数的矿床含有电池工业所需纯度足够的γ型態结晶。 电池和铁氧体(Ferrite)的生产（二氧化锰的两种主要用途）需要高纯度的二氧化锰。生产电池所需要的是“电解级二氧化锰”；而生产铁氧体需要“化学级二氧化锰”。[7] 化学二氧化锰(CMD。
生产，乙醛认为是醛类当中最重要的化合物之一。乙醛可存在于咖啡、面包、成熟的水果中，它还可以通过植物作为代谢产物而生成。乙醇被氧化后所生成的乙醛被认为是宿醉的成因。 乙醛常温下为液态，无色、可燃，有刺鼻的气味。其熔点为-123.5℃，沸点为20.2℃。可以被还原为乙醇，也可以被氧化成乙酸。。
氧化反应。 反应通常采用非催化量的钯，故一般对于工业生产来说成本过高，不过人们已在催化剂变体的开发上已经取得了一些进展。虽然该方法存在缺点，但三枝氧化反应依然是一个温和的合成方法，可用于在合成路线的尾端向具有多种官能团的复杂分子中引入新的官能团。 三枝–伊藤氧化。
氢化铝锂可将很多有机化合物还原，实际中常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大，因为Al-H键弱於B-H键。由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。 能被氢化铝锂还原的官能团主要包括：。
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二氧化镎和氧化锂在氧气流中加热至400～420℃，可以得到七价镎的化合物： 10 Li2O + 4 NpO2 + 3 O2 → 4 Li5NpO6 如果和过量的溴化铝作用（350℃反应），则可以得到红棕色的四溴化镎： 3 NpO2 + 4 AlBr3 → 3 NpBr4 + 2 Al2O3 二氧化。
硝酸鋰（分子式：LiNO3）是一种白色至浅黄色固体。可由碳酸鋰或碳化鋰与硝酸反应制得。 在生产中可用於制作烟花（焰色反应为红色），和发烟筒。 LiNO3受热分解生成氧化鋰 (Li2O)，二氧化氮和氧气： 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2。
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