摘要：钛酸钡为白色粉末或透明晶体。它难溶于水，可溶于浓硫酸，R/S phrase 为R20/22，S28A，S37和S45。 性状 白色粉末。 熔点 1625℃ 相对密度 6.017 溶解性 溶于浓硫酸、盐酸及氢氟酸，不溶于热的稀硝酸、水和碱。 熔点:1625℃溶解性:INSOLUBLE 制备钛酸钡。...钛酸钡为白色粉末或透明晶体。它难溶于水，可溶于浓硫酸，R/S phrase 为R20/22，S28A，S37和S45。 性状 白色粉末。 熔点 1625℃ 相对密度 6.017 溶解性 溶于浓硫酸、盐酸及氢氟酸，不溶于热的稀硝酸、水和碱。 熔点:1625℃溶解性:INSOLUBLE 制备钛酸钡。
EMD通常也用於锌二氧化锰可充电硷性（Zn RAM）电池。 对於这些应用而言，纯度是非常重要的。 EMD以与电解铜（ETP制程）相似的方式生产：將二氧化锰溶解在硫酸（有时与硫酸锰混合）中，然后在两个电极之间通电。在此过程中 MnO 2 {\displaystyle {\ce {MnO2}}}。
E M D tong chang ye yong yu xin er yang hua meng ke chong dian jian xing （ Z n R A M ） dian chi 。 dui yu zhe xie ying yong er yan ， chun du shi fei chang zhong yao de 。 E M D yi yu dian jie tong （ E T P zhi cheng ） xiang si de fang shi sheng chan ： 將 er yang hua meng rong jie zai liu suan （ you shi yu liu suan meng hun he ） zhong ， ran hou zai liang ge dian ji zhi jian tong dian 。 zai ci guo cheng zhong M n O 2 { \ d i s p l a y s t y l e { \ c e { M n O 2 } } } 。
中心；钙盐（如羥磷灰石）则是构成生物结构的成份之一，如脊椎动物的骨骼就含有钙盐。 鍶和钡在生物圈內的可用性较低。鍶在海洋生物，特別是在硬珊瑚扮演较重要的角色；牠们以鍶建立外骨骼。这两种元素都有其医学用途，如硫酸钡就是使用X光透视肠胃前需服用的药物。鍶化合物则可应用於牙膏中。 镭的可用性较低，並有著高放射性，因此它对生物来说是剧毒的。。
硝酸钡与铝热剂混合可得到TH3型铝热剂，用于手榴弹中（铝热手榴弹）。 硝酸钡也被用于氧化钡的制取、真空管工业及制造绿色焰火。 硝酸钡可通过两种方法生产： 将大块的碳酸钡溶于硝酸，此时含铁杂质沉淀下来。然后过滤，蒸发结晶即可得硝酸钡。 加热氯化钡与硝酸钠的混合溶液，分离结晶得硝酸钡。 与所有可溶钡。
无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS−，氢硫化物）、正盐（S2−）和多硫化物（Sn2−）三类。 有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，。
水不能溶解鈦、鉭、釕、鋨、銠、铱等金属，氯化银、硫酸钡等无机盐，聚四氟乙烯、蜡等有机物，以及硅（Si）、玻璃等无机物，但是氟王水却可以腐蚀后两者。 盐酸约于800年左右由波斯炼金术士贾比尔·伊本·哈杨（Jabir ibn Hayyan）将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能溶解金的王水。。
焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。 硫酸铜可以用于有机合成。 无水盐用于催化缩醛反应。 五水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。 硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸。
氧化銣溶於水可生成氢氧化銣： Rb2O + H2O → 2RbOH 硫酸銣和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铷。过滤后为含氢氧化銣的母液，经蒸发、浓缩、结晶干燥，得到氢氧化銣。 Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓ 氢氧化銣很少用於工业生产，因为价格昂贵而且主要用途可以由氢氧化钾和氢氧化钠来取代，后者既反应温和且操作安全。。
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工业上也使用电解氯酸钠的方法生产高氯酸钠，高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：[来源请求] NaClO4+H2SO4→NaHSO4+HClO4{\displaystyle {\ce {{NaClO_{4}}+{H_{2}SO_{4}}\to {NaHSO_{4}}+{HClO_{4}}}}} 高氯酸钡和硫酸。
硫酸钙，化学式为CaSO4，是一种常见的实验室和工业用化学品。 在实验室中，无水硫酸钙是一种干燥剂，而两水合硫酸钙就是常见的石膏。但含硫酸钙的水就成为了永久硬水。 硫酸钙也是粉笔的主要成分 食用级可用作干燥剂和营养增补剂。 通常，硫酸钙由天然矿物中提取。但有时也使用化学反应生成。 通常实验室制取硫酸钙时使用硫酸和氢氧化钙制取，反应式:。
硫酸中提取出来的，会留下类似于硫酸钡的硫酸镭，但是溶解度更低。残留物还含有相当多的硫酸钡，充当了硫酸镭的载体。镭提取过程的第一步包括用氢氧化钠煮沸，然后用盐酸处理以尽量减少其它化合物的杂质。然后用碳酸钠处理剩余的残余物，将硫酸钡转化为可溶于盐酸的碳酸钡（和镭）。溶解后，钡和镭重新沉淀为硫酸。
硫酸锰： 2MnO2 + 3SO2 → MnS2O6 + MnSO4 可以通过复分解反应将刚才获得连二硫酸锰转化为其他连二硫酸盐： Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6·2H2O(aq) 高浓度的连二硫酸后来用硫酸与连二硫酸钡反应的方法成功制得：。
火山爆发时的烟雾中也含有大量的四氟化硅。 大量的四氟化硅是工业上生产磷肥的副产物。氟磷灰石经硫酸处理后，会生成大量的氢氟酸；氢氟酸再与含硅矿石发生反应，生成挥发性的四氟化硅气体。 实验室制法是用氟硅酸与氯化钡反应沉淀出氟硅酸钡， 再加热氟硅酸钡至300 °C以上，使之分解生成四氟化硅和氟化钡。
生产电视机中的阴极射线管，不过隨著阴极射线管被其他显示法取代，锶的总消费量已急遽下降。 锶元素广泛存在在矿泉水中。有研究显示某些锶化合物似乎具有能够促进骨骼生长的作用，但并没有得到证明。 锶的名字来源于苏格兰的一个村庄Strontian，发现于此处开采出的铅矿石中。1790年，制钡物理学家Adair。
二酚。被钠汞齐还原，生成二氢间苯二酚（1,3-环己二酮）。后者与浓氢氧化钡溶液加热到150-160°C时，生成γ-乙酰基丁酸。在浓硫酸和氯化锌作用下，间苯二酚与邻苯二甲酸酐反应，生成荧光染料荧光黄。 间苯二酚与浓硝酸在冷浓硫酸存在下反应，生成黄色结晶收敛酸（2,4。
硫酸钠的供应也必须相应增加。因此在19世纪，大规模的勒布朗制硷法以生产合成硫酸钠作为关键的中间物质，成为纯碱生产的主要方法。 硫酸钠是一种典型的静电结合的离子硫酸盐。当加入钡或铅盐形成难溶性硫酸盐，可证明溶液中存在游离的硫酸根离子： Na2SO4 + BaCl2。
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氯酸钡是一种无机化合物，为白色晶体，有毒。其化学式为Ba(ClO3)2。氯酸钡有时用于烟火制造术，用来制造绿色（英语：pyrotechnic colorant）。它也在氯酸的生产中出现。 在实验室中，氯酸钡可以由电解氯化钡而成。 它可以由氯酸钙或氯酸钠和氯化钡发生复分解反应而成。 B a C l 2。
易分解为盐酸、氯酸和二氧化氯，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。 HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备： Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2 滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。 纯亚氯酸不稳定，会歧化成次氯酸 HClO和氯酸 HClO3。。
在上述反应，碳和硫的氧化数由0升至+4。 当硫、硒、碲溶于发烟硫酸时，逐步被氧化为S192+（橙红色）、S82+（深蓝色）、S42+（淡黄色）、Se82+（深绿色）、Se42+（黄色）、Te42+（紫红色）等多聚阳离子。 硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。 H2SO4 +。
钡单质。 钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡，BaSO4）和毒重石（碳酸钡，BaCO3），二者皆不溶于水。它在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。 钡金属在工业上只有少量应用，过去曾用它作为真空管中的吸气剂。钡。
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