摘要：Kd{\displaystyle K_{d}}即解离常数，平衡常数中特殊的一种类型。 KD亦可指： 川崎病（英语：Kawasaki disease），一种自体免疫性疾病； KD型蒸汽机车 隨机指標 中国铁路系统中，空调发电车的车型代号 契弟（广东话俗语） KTM通勤铁路巴生港线（阿都拉胡坤站至巴生港站）的编号。...Kd{\displaystyle K_{d}}即解离常数，平衡常数中特殊的一种类型。 KD亦可指： 川崎病（英语：Kawasaki disease），一种自体免疫性疾病； KD型蒸汽机车 隨机指標 中国铁路系统中，空调发电车的车型代号 契弟（广东话俗语） KTM通勤铁路巴生港线（阿都拉胡坤站至巴生港站）的编号。
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product），或称溶解度积，是溶度积常数的简称。溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号Ksp表示。溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。 离子化合物的溶度积定义为在饱和溶液中与固体化合物平衡存在的离子浓度的乘积（给定温度下）。。
p r o d u c t ） ， huo cheng rong jie du ji ， shi rong du ji chang shu de jian cheng 。 rong du ji chang shu shi chen dian de rong jie ping heng chang shu ， yong fu hao K s p biao shi 。 rong du ji de da xiao fan ying le nan rong dian jie zhi de rong jie neng li ， ke yong shi yan fang fa ce ding 。 rong du ji chang shu jin shi yong yu nan rong dian jie zhi de bao he rong ye ， dui yi rong de dian jie zhi bu shi yong 。 zai wen du yi ding shi ， mei yi nan rong yan lei hua he wu de K s p jie wei yi te ding zhi 。 li zi hua he wu de rong du ji ding yi wei zai bao he rong ye zhong yu gu ti hua he wu ping heng cun zai de li zi nong du de cheng ji （ gei ding wen du xia ） 。 。
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水的电离是可逆的，其平衡常数为 Keq=[H3O+][OH−][H2O]2{\displaystyle K_{\rm {eq}}={\frac {[{\rm {H_{3}O^{+}}}][{\rm {OH^{-}}}]}{[{\rm {H_{2}O}}]^{2}}}}。 该平衡常数随温度和压力的增加而增加。。
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平衡这个特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。 在一个一般的化学反应中，反应物A分量为α摩尔，反应物B分量为β摩尔，给出产物S为σ摩尔及产物T为τ摩尔，则化学方程可以写成 αA + βB ⇌ σS + τT 虽然在许多情况下，反应物可能接近完全反应，但该方程仍被写成一个平衡。混合A和B並允许反应时，反应商，Qr定义为:。
平衡常数很大，是重要的基础有机化学原料。 丙二烯的累积二烯烃结构不稳定，会发生分子内氢转移变为丙炔： H 3 CC ≡ CH ↽ − ⇀ H 2 C = C = CH 2 {\displaystyle {\ce {H3CC#CH
平衡移动原理，是法国化学家勒夏特列于1888年发现的定性预测化学平衡点的原理。其内容为： 化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱（或消除）这种改变的方向移动，以抗衡该改变。 也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱（或消除）该改变的方向移动。。
常数。 作为对动力学的表述:一个基元反应的速率，是参与反应的分子的浓度的乘积的比例。 在近代化学中，这是用统计力学推导出来的。 而作为对平衡的陈述，这个定律给出了平衡常数的关係式，平衡常数是可以描述化学平衡的一个量。在近代化学中，这是由平衡热力学推导出来的。 挪威化学家古德贝格（G。
当可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K{\displaystyle K} 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。依据勒夏特列原理，平衡常数只受温度影响。。
酸度系数（英语：Acid dissociation constant，又名酸解离常数，代号Ka、pKa、pKa值），在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸解离氢离子的能力。 该平衡状况是指由一种酸（HA）中，將氢离子（即质子）转移至水（H2O）。水的浓度[H2O]是不会在系数中显。
NH_{4}^{+}+OH^{-}} } H2O:2H2O⇌H3O++OH−{\displaystyle \mathrm {H_{2}O:2H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+OH^{-}} } 热化学 可逆反应 正反应 逆反应 化学平衡常数 浓度商 转化率 勒沙特列原理 等效平衡。
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在化学、生物化学及药理学中，解离常数（英语：dissociation constant，Kd{\displaystyle K_{d}}）是一种特定类型的平衡常数，用于衡量一较大物体与另一较小组分分开（解离）的倾向，也可以描述配合物解体成组分分子或盐分裂为其组分离子。解离常数是缔合常数的倒数。对于一些特定的盐，解离常数亦可被称为电离常数。。
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哈米特方程（Hammett方程）是一个描述反应速率及平衡常数和反应物取代基类型之间线性自由能关系的方程。 所研究的反应物是苯甲酸以及间位和对位取代的苯甲酸。通过测定这些苯甲酸衍生物的pKa值，可以获得它们的取代基常数（σ），也就是对取代基电子效应的量度。在其他反应中，通过将反应的 log(k/k0)。
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配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。这个稳定常数能提供计算配合物在溶液中的浓度时所需的信息。它在化学，生物学和药学等领域应用广泛。。
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在数学中，平衡点（equilibrium point）是相对微分方程或差分方程的概念，多指微分方程的常数解（constant solution）。 对于微分方程 dxdt=f(t,x),x∈Rn{\displaystyle {\frac {d\mathbf {x} }{dt}}=\mathbf {f}。
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(aq)\right\}}{\left\{\mathrm {{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}} (s)\right\}}}} K是平衡常数，花括号代表相应物质的活度，而根据定义，固体物质的活度是1。如果离子氛之间的作用可以忽略（一种常见的情形是溶液的浓度极低时），则活度也可用浓度代替：。
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分配常数（英语：Distribution constant，或称为分配系数）是指一种分析物在两种不相混合溶剂中的平衡常数。对一种特定溶质来说，分配常数等于它在固定相中的摩尔浓度与其在流动相中的摩尔浓度之比率，亦近似等于溶质在两相中溶解度之比。该术语常会与分配系数混淆在一起，分配常数常被表示为KD。。
范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔHo 为焓变， ΔSo 为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。 dlnKdT=ΔH⊖RT2{\displaystyle {\frac {d\ln K}{dT}}={\frac。
≥０≤
平衡常数越大，表示达到平衡时产物越多，反应物越少，因此反应趋势或彻底性更大。平衡常数与吉布斯能之间存在如下关系： ΔrGm⊖=−RTlnK{\displaystyle \ {\Delta }_{r}G_{m}^{\ominus }=-RT\ln K}，根据上面对反应自发性的讨论，也可以类推出平衡常数与自发性之间的关系。K。
气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。 理想气体的混合物中，各气体组分的分子间没有相互作用力，互不干扰，可视为每个组分各自对容器壁造成各自的压强，其总压等于各组分的分压和。这就是道尔顿分压定律。
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不可逆反应，指一类自然发生的、不可逆的反应过程。简单来说，就是该状態隨著时间的进行而无法回到过去的某个时间点当时的状態。或指称平衡常数极大（104或者更大）的反应。 氧化还原 酸硷中和（产生盐类的部分） 燃烧 可逆反应 Physical Chemistry (Fourth Edition)。
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