摘要：
由於远红外线可以轻松的穿越氟化銫晶体，因此氟化銫的晶体可用於红外光谱学。 与其他氟化物一样，氟化銫是具有一定的毒性。 它尤其不能和酸性物质接触，因为氟化銫和酸性物质反应生成氢氟酸 ，而氢氟酸是一种腐蚀性极强，极为危险的化学物质。氟化铯的铯离子（Cs+）则通常不认为有毒。 铯在一定压力下，内层电子可以参与成键，形成高价铯化合物，如CsF5。。...
由於远红外线可以轻松的穿越氟化銫晶体，因此氟化銫的晶体可用於红外光谱学。 与其他氟化物一样，氟化銫是具有一定的毒性。 它尤其不能和酸性物质接触，因为氟化銫和酸性物质反应生成氢氟酸 ，而氢氟酸是一种腐蚀性极强，极为危险的化学物质。氟化铯的铯离子（Cs+）则通常不认为有毒。 铯在一定压力下，内层电子可以参与成键，形成高价铯化合物，如CsF5。。
在高温下可分解产生有害物质。几乎不溶于水，溶于乙醇、乙醚和其他有机溶剂中。毒性比二氧化碳和氯代烃低，但有报道其浓度在10％以上时，可引起兴奋、痉挛，并最后陷入麻醉状态。 由四氯化碳和氢氟酸在五氯化锑催化下进行反应再经分馏而得。 C C l 4 + H F → 80 o C , 709.1 k。
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zai gao wen xia ke fen jie chan sheng you hai wu zhi 。 ji hu bu rong yu shui ， rong yu yi chun 、 yi mi he qi ta you ji rong ji zhong 。 du xing bi er yang hua tan he lv dai ting di ， dan you bao dao qi nong du zai 1 0 ％ yi shang shi ， ke yin qi xing fen 、 jing luan ， bing zui hou xian ru ma zui zhuang tai 。 you si lv hua tan he qing fu suan zai wu lv hua ti cui hua xia jin xing fan ying zai jing fen liu er de 。 C C l 4 + H F → 8 0 o C , 7 0 9 . 1 k 。
−1.74的酸。这个值可以理解为在標准状况下，氢离子的浓度等同於加入强酸后的溶液浓度。 大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸（H(CHB11Cl11)），其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸（HF）却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属。。
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氢氟酸是通过用酸分解磷灰石获得的。 汽车发动机产生的气体中也有氟化氢。这是某些种类橡胶做的皮圈和软管在400℃下反应生成的。 氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，因此理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化硅玻璃。。
二氟化氧是化学式为OF2的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。 二氟化氧于 1929年首次被报告。它是由溶蚀的氟化钾和含有少量水的氢氟酸电解而成的。现在的制备方法是将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得二氟化氧和副产物氟化钠。 2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O 二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态。
纯的过氧甲酸尚未制得，但是简单地混合等摩尔的反应物水溶液就可以得到浓度约48 %的过氧甲酸溶液。可以通过蒸馏将过氧甲酸的浓度提高至约90 %。 使用催化剂可以大规模地进行工业生产，但反应温度需控制在80 - 85 °C以下以防爆炸。催化剂可使用硝酸、氢氟酸、磷酸、硫酸或其盐；或是含有酯基的有机物，如羧酸酯、过氧乙酸。。
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l − 1 ⋅ d m 3 {\displaystyle K=5.1mol^{-1}\cdot dm^{3}} 对於氢氟酸，若氟化氢浓度增加，以上反应之平衡位置趋向右边，使氟离子浓度上升。 HF ( aq ) + H 2 O ( l ) ⟷ H 3 O + ( aq ) + F − ( aq ) {\displaystyle。
syndrome）、钙离子通道阻滯剂中毒，接触到氟化氢、氢氟酸等氟化物，及服用特定药剂如骨骼疏松药双磷酸盐（英语：bisphosphonates）等。诊断时需確认校正后的血钙浓度（Corrected calcium）或游离钙（ionized calcium）浓度，照心电图或许有助於看出特殊变化。。
的互溶间隙之间，则称该溶液为非匀相共沸物。 硝酸（68.4%）/ 水，沸点122 °C 高氯酸（71.6%）/ 水，沸点203 °C（负共沸物） 氢氟酸（35.6%）/ 水，沸点111.35 °C（负共沸物） 乙醇（95.63%）/ 水，沸点78.2 °C（正共沸物） 硫酸（98.3%）/ 水，沸点330 °C。
浓度的氟化物存在，而地下水中的氟含量则要高一些。海水中平均为1.3ppm（1.2~1.5ppm），淡水中的则为0.01-0.3 ppm。 氟化物在现代科技中有重要应用。氢氟酸是制取的最重要的氟化物，主要用于氟代烃和铝氟化物的生产。此外，氢氟酸还有很多特别的应用，如利用它来溶解玻璃。。
氯化钙溶液可对抗心脏毒性。在由高钾血症引发血清钾浓度过高的情况下，氯化钙能起到保护心肌层、防止心律不齐的作用。氯化钙作为美国医院急救室的常备药物，可用于快速治疗钙离子通道阻滞剂中毒（这种中毒可由服用预防心脏病的药物地尔硫䓬产生的副作用引发）和由氢氟酸引起的中毒，但对黑寡妇蜘蛛叮咬引发的中毒无有效的。
5个工业核心之一。然而该地的高度工业化和人类活动，使得狭长的河谷累计了大量的废弃物，即便是正常情况下，大气中也会有从工厂和家庭炉火排除的一定浓度二氧化硫和氢氟酸。 1930年，马斯河河谷工业区内共有27家工厂，包括四家高炉工厂、三家钢厂，四家玻璃厂和陶瓷厂、三家锌冶炼厂以及一家过磷酸盐工厂等十五家使。
氢高得多，而且可以与水以任意比例互溶，这一点也和其它卤化氢不同。氟化氢接触水以后可以与水结合，生成水合氟化氢，亦称氢氟酸。与其它为强酸的氢卤酸不同，氢氟酸在低浓度时为弱酸。然而，氢氟酸可以腐蚀玻璃，这一点其它氢卤酸无法做到。 类金属与非金属的二氟化物通常是共价化合物，易挥发，具有不同的活泼程度。第。
3。 五氧化二钽的化学性质不活泼。它是两性氧化物，难溶于水、碱液或稀无机酸，可溶于氢氟酸、熔融氢氧化钠、氢氧化钾、硫酸氢钾和焦硫酸钾。加热时不被氯化氢或溴化氢腐蚀。在氢氟酸中，随氟化钾浓度不同可结晶出组成不同的氟钽酸钾复盐。与氯化剂作用一般生成五氯化钽。高温下与碳反应生成碳化钽。一般。
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浓度下都能与水混溶并且放热。有时在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）与氧化性。高浓度。
为443g/100mL溶液（20°C）。 加水分解显酸性，与碱金属氟化物反应形成MISbF4或MI2SbF5复盐。 可由三氧化二锑Sb2O3与过量氢氟酸反应浓缩而得： Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O 棉织物的媒染剂及陶瓷工业。 Handbook of Preparative Inorganic。
氟化钴是一种无机化合物，化学式为CoF2。常温下为粉红色晶体。 氟化钴可以由氢氟酸及氯化亚钴或氧化亚钴制备，反应式如下： CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl CoO + 2HF → CoF2 + H2O。
fluorotantalate），分子式K2TaF7。分子量392.13。 无色或白色正交针状结晶。相对密度4.56。熔点520°C。微溶于冷水和氢氟酸，可溶于热水。有毒。 将粉碎后的钽铌矿用热浓硫酸与氢氟酸混酸溶解，经调节酸度和液-液萃取，分离出钽氟化物。使钽氟化物与氢氧化钾反应，得氟钽酸钾，再经冷却结晶、离心分离，得成品。。
这些作者报告说，五水合物的m.p.温度为62-63℃，在15℃时在水中的溶解度为220g/100mL。 四甲基氢氧化铵和其它碱一样，可以发生酸碱中和反应。例如它和氢氟酸反应，生成四甲基氟化铵： NMe4+OH− + HF → NMe4+F− + H2O 它在溶液中可以和铵盐发生复分解反应，该反应由氨逸出反应体系推。
HCl > HBr > HI 当卤化氢接触到水时，会强烈放热并形成对应的氢卤酸。除了氢氟酸，它们都是强酸，在水溶液会直接电离出水合氢离子 (H3O+)，从卤素族越往下酸性越高。氢氟酸由于自偶电离的作用，其强度取决于浓度，因此计算很复杂。 在非水溶液中，像是乙腈，卤化氢只是中强酸。 卤化氢会和氨（以及其它碱）反应，形成卤化铵：。
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