摘要：电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。。...电解水通常是指含盐（如氯化钠）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水，在电解后会含有氢氧化钠、次氯酸与次氯酸钠（如果是纯水经过电解，则只会产生氢氧根离子、氢气、氧气与氢离子）。。
电解（electrolysis）是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电过程）时，会发生电解过程。 以下为在酸性水溶液中电解水的例子。 正极（anode）： 2H2O⟶O2+4H++4e−{\displaystyle {\rm。
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dian jie （ e l e c t r o l y s i s ） shi zhi jiang dian liu tong guo dian jie zhi rong ye huo rong rong tai wu zhi ， er zai yin ji he yang ji shang yin qi yang hua hai yuan fan ying de guo cheng 。 dian hua xue dian chi zai jie shou wai jia dian ya （ ji chong dian guo cheng ） shi ， hui fa sheng dian jie guo cheng 。 yi xia wei zai suan xing shui rong ye zhong dian jie shui de li zi 。 zheng ji （ a n o d e ） ： 2 H 2 O ⟶ O 2 + 4 H + + 4 e − { \ d i s p l a y s t y l e { \ r m 。
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在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（纸浆）等许多其他产品的生产过程。由于它可以降低水的熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。 氯化钠的pH是7。 氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。 由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠。
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收氢离子，造成溶液中的OH−比H+多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH−的浓度为10−7mol/L，所以使得pH值上升。 如1mol/L的氢氧化钠溶液， NaOH⟶Na++OH−{\displaystyle {\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}}。
电解质的离子而关闭。这实际上是化学能转换成电能的过程。在一些燃料电池中，固体电解质或质子导体会与导电板连接，此时的氢气和氧气燃料气体也会处于分离状态。在电镀槽中设置好电极并加入电解质的溶液后将会发生电解，这在电镀、电铸、电切削、电浸蚀等领域得以广泛应用。 电解质。
含有氢氧根的硷性电解质，亦遵守在25℃时，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。硷性电解质，一般会解离出比较多的OH-。且电解质会影响水本身的解离，最后[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解离后[OH-]=10-3mol/L的氢氧化钠举例：。
三氧化二铋可以通过干法或湿法制备。 干法通常是熔化铋，在反应炉中通入高压的纯氧，使之燃烧得到。或者在常温下，用铋盐和氢氧化钠在有分散剂的条件下固相反应得到。 湿法在溶液中反应，如在强碱中，Bi3+被直接转换为Bi2O3。也有文献利用两步反应得到氧化铋，如用浓度较低的Na。
，这是由 IEC 所制订的標准编码，其中 S 代表氧化银电池，R 代表圆型(包括圆筒型)。 氧化银电池使用氧化银作为正极，锌作为负极。其碱性电解质通常为氢氧化钠或氢氧化钾。 正极板上的半电池反应： Ag 2 O + 2 H + + 2 e − ⟶ 2 Ag ↓ + H 2 O {\displaystyle。
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地具有一些其它的功能，以更好地提高分析的准确度。因此，一般来说总离子强度调节缓冲溶液具有以下的一种或多种成分： 高浓度惰性电解质。这是维持总离子强度稳定的关键。常用的惰性电解质包括硝酸钾、氯化钠、高氯酸钾等。 酸碱缓冲对。大部分的被分析物（英语：analyte）的存在形态与溶液的酸度是有关系的。为。
水物继续加热，它分解为氧化镁、溴和氧气。 氧化镁是一些镁化合物热分解的最终产物，它通常通过灼烧碳酸盐或氢氧化物来制备。氢氧化镁是一种强电解质，可由可溶性镁盐和氢氧化钠反应得到，它和氧化镁一样，在空气中放置会生成碱式碳酸盐。硫化镁可由镁和硫化氢反应，或通过硫酸镁和二硫化碳在高温反应制得： Mg + H2S。
由於氢氧化钠可以提供氢氧根离子，所以亦可催化酮-烯醇互变异构。这叫硷催化酮-烯醇互变异构： 氢氧化钠为工业中制氯气过程的副产物，工业上，透过电解大量饱和食盐水以量产氯气，然而，当氯离子氧化成氯气逸出的同时，溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质，反应方程式如下所示： 2NaCl+2H2O⟶2NaOH+Cl2↑+H2↑{\displaystyle。
硫化亚锡可由单质直接化合得到，为灰色晶体。 Sn + S —Δ→ SnS 如果将硫化氢通入Sn2+（如氯化亚锡）溶液中，可以得到暗棕色沉淀，为水合物。该水合物很容易脱水，形成无水物。 SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl 用锡和石墨作为电极，在硫代硫酸钠溶液中交流电解，得到黑色的SnS。。
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白色细微粉末或块状固体，有滑腻感，有脂肪味，在空气中有吸水性。微溶于冷水，溶于热水或醇溶液。其水溶液会水解出硬脂酸胶体，所以呈碱性。不能在含有电解质的硬水或食盐水中使用，会使硬脂酸胶体聚沉。 由熔融的硬脂酸与氢氧化钠水溶液於65°C、pH＝8.0～8.5的条件下反应两小时而得。 C17H35COOH+NaOH→C17H35C。
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酸反应，以及氢氧化钾本身的腐蚀性。2005年生产的氢氧化钾估计有700,000至 800,000吨，约为氢氧化钠的百分之一。氢氧化钾常用来制造软肥皂和液体肥皂，也用来制备含钾的化学物质。 可从电解饱和的氯化钾水溶液制得。 2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑{\displaystyle {\ce。
在1859年发明的制法，现在仍是实验室中制取环氧乙烷最普遍的方法： Cl–CH2CH2–OH + NaOH → (CH2CH2)O + NaCl + H2O 反应需要升高温度，同时氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁或碱金属（碱土金属）的碳酸盐亦可作为反应物。 氯乙醇可由以下途径制备： 乙二醇与盐酸反应： HO–CH2CH2–OH。
盐溶解度都很高：超过亿万的钠离子都被水自矿物中给溶出，因此在溶於海洋的元素中，钠离子和氯离子是最常见的。 钠在西元1807年最先由汉弗里·戴维以电解氢氧化钠分解出来，钠化合物有许多应用，像是NaOH（硷液）可用於肥皂制造、NaCl（食盐）可做为除冰剂也是动物和人类体內的养分。。
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17和18世纪时出现了工业生产氢氧化铜，用于制颜料。 往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质（如碳酸氢钠）。纯的氢氧化铜可由氢氧化钠溶液与四氨合铜溶液混合形成。 铜在潮湿空气中生成铜绿，是一种氢氧化铜和碳酸铜的1:1混合物。。
crystals）、洗涤硷（washing soda）。化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为850℃，易溶于水，並呈硷性。具有盐的通性。 把氢氧化钠通入二氧化碳来制取碳酸钠。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 反应分三个步骤进行： NH3 +。
氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质，溶於水部分的氢氧化镁是百分百完全电离。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp = 1.5 × 10−11。 与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳，逐渐形成组成为。
同时导致溶液中氢氧根逐渐增多，总反应为氯化钠水溶液电解后产生氢气、氯气和氢氧化钠。 对于钠、镁、铝等较活泼金属的化合物，其中的金属离子很难得到电子还原成单质，故一般的还原法无法获得金属，可在电解池中通过外加电场促使还原反应发生。 如制取铝的霍尔-埃鲁法，其基本反应是电解熔融的氧化铝制得单质铝： 2 Al 2 O 3 ( l ) ⟶。
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