摘要：
火柴，又称自来火、洋火棍或番仔火，是取火工具，利用某些物质的剧烈氧化还原反应，产生高温而发火燃烧。火柴由火柴头（发火或引火介质）和火柴梗（燃烧介质）两部分组成，配合磷皮（发火介质）摩擦点火。 现代火柴的火柴头主要包含氯酸钾和硫磺，磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、粘合剂、玻璃粉、炭黑和微量的氧化铁、稳定剂，部。...
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火柴，又称自来火、洋火棍或番仔火，是取火工具，利用某些物质的剧烈氧化还原反应，产生高温而发火燃烧。火柴由火柴头（发火或引火介质）和火柴梗（燃烧介质）两部分组成，配合磷皮（发火介质）摩擦点火。 现代火柴的火柴头主要包含氯酸钾和硫磺，磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、粘合剂、玻璃粉、炭黑和微量的氧化铁、稳定剂，部。
三氧化二鉍可以从天然的鉍华（一种矿物）取得，但是它主要的来源通常是炼铜或铅时的副产物，或直接燃烧鉍（蓝色火焰）得到。 三氧化二铋可以通过干法或湿法制备。 干法通常是熔化铋，在反应炉中通入高压的纯氧，使之燃烧得到。或者在常温下，用铋盐和氢氧化钠在有分散剂的条件下固相反应得到。。
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san yang hua er 鉍 ke yi cong tian ran de 鉍 hua （ yi zhong kuang wu ） qu de ， dan shi ta zhu yao de lai yuan tong chang shi lian tong huo qian shi de fu chan wu ， huo zhi jie ran shao 鉍 （ lan se huo yan ） de dao 。 san yang hua er bi ke yi tong guo gan fa huo shi fa zhi bei 。 gan fa tong chang shi rong hua bi ， zai fan ying lu zhong tong ru gao ya de chun yang ， shi zhi ran shao de dao 。 huo zhe zai chang wen xia ， yong bi yan he qing yang hua na zai you fen san ji de tiao jian xia gu xiang fan ying de dao 。 。
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烷中的四个叔碳被磷原子替代，而六个仲碳被氧原子替代。 三氧化二磷由白磷在有限的氧气中燃烧得到。该反应产率可达50%，产物中含少量白磷，可用汞弧灯照射将白磷转化为红磷，然后加热蒸出三氧化二磷而进行提纯。反应的副产物还有五氧化二磷和一氧化四磷。 P 4 + 3 O 2 → P 4 O 6 {\displaystyle。
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C-90-CR-AM（M3）——同样装有头部形状装药，但同时具有人员杀伤破片的弹身。 C-90-CR-FIM（M3）——內装超过1.3千克的红磷成分，可产生燃烧效应和烟雾。 C-90-CR-BK（M3）——装有用於反碉堡／建筑防御工事的串联式弹头前体。弹头炸穿墙壁以后穿过墙壁，然后在內部爆炸。。
} 但是，硫酸铜有毒，会损害肾脏和大脑。目前，在美国等国家已经不再使用。在一本美国海军编制的手册中则推荐使用碳酸氢盐溶液来中和磷酸。 磷 红磷 Boeseken, J. The Melting-Point and Density of White Phosphorus. Recueil des。
燃烧产生，比如使用碳基燃料（英语：Carbon-based fuel）的机动车，制暖设备，或者烹饪设备。一氧化碳主要和血红蛋白反应生成碳氧血红蛋白而引发中毒。在碳氧血红蛋白水平高于3%的时候可以确诊（吸烟者为10%）。 为了预防一氧化碳中毒，可以采取安装一氧化碳检测器、燃烧。
health）。空气中微量的磷化氢可用硝酸银检测出来。 磷化氢气体比空气重，会聚集在地面。它会和空气形成爆炸性混合物，也有可能自燃。 在《绝命毒师》的试播集中，沃尔特·怀特通过在沸水中加红磷产生磷化氢，使两个人中毒。现实中该反应要加的不是红磷而是白磷，而且水中要有氢氧化钠。 膦也指磷化氢分子中的氢原子部分或全部被烃基取代的一切衍生物，如甲膦。。
例如，碳的多种同素异形体（石墨、金刚石、无定形碳和C60等）中，最稳定的是石墨。 个别情况下，按习惯参考状态的单质并不是最稳定的。 例如，磷的参考状态的单质是白磷P4（s，白），但白磷不及红磷和黑磷稳定。 註：物态：g - 气态（gaseous），l - 液态（liquid）， s - 固态（solid），aq - 水溶液。
磷的同素异形体有许多种，其中白磷和红磷最为常见。另外还存在紫磷和黑磷。气态磷单质中有P2分子与磷原子。 白磷（因商品白磷常带黄色，故又称为黄磷），分子式P4，为白色固体，质软。白磷有剧毒，致死量为50mg。不溶于水，溶于大多数有机溶剂。常温下为立方晶系的α-型，具体结构仍未知，熔点为44。
目前常用的阻燃剂可按照化学组成，分为有机卤系、有机磷系和无机系三大类；或依是否为聚合物的一部分，分为反应型和添加型。 无机系：矿物如氢氧化铝（ATH）、氢氧化镁（MDH）、杭特矿和水菱镁矿，各式水合物、红磷以及硼化合物，主要是硼酸盐类。 有机卤系：此类包括有机氯，例如氯桥酸衍生。
利用其氧化性的特点，可用有还原力的草酸、维生素C或盐酸羟胺等溶液去除高锰酸钾造成的污渍。 另外，高锰酸钾可以和红磷、镁粉、铝粉、硼氢化钠等还原剂形成易爆混合物，摩擦或撞击即可爆炸；不应混合在一起。 高锰酸钾可以和硫酸铝反应，产生高锰酸铝和明矾：。
=}}2CO2}}} 磷： 4 P + 5 O 2 = = = = 点 燃 2 P 2 O 5 {\displaystyle {\ce {4P{}+5O2{\overset {\text{点 燃}}{=\!=\!=\!=}}2P2O5}}} 。。 镁是一个例外。镁在氧气、二氧化碳、氮气中都能够燃烧。 CRC Handbook。
磷化钙，大概由石灰石、骨炭甚至尿液构成。磷化钙是红棕色或灰色结晶块状物，熔点约1600℃，遇水、潮湿空气、酸类能分解，放出剧毒而有自燃危险的磷化氢气体，在潮湿状态下能够自燃。 现代的化学家和历史学家对希腊火的成份作过以下的揣测： 石脑油、硝石、硫 原油、生石灰、硫 磷及硝石。
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二氧化氮（化学式：NO2），是氮氧化物之一。室温下为有刺激性气味的红棕色顺磁性气体，易溶于水，溶於水部分生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮吸入后对肺组织具有强烈的刺激性和腐蚀性。作为氮氧化物之一的二氧化氮，是工业合成硝酸的中间产物，每年有大约几百万吨被排放到大气中，是一种主要的大气污染物。 工业上用空气中的氧气氧化一氧化氮制取二氧化氮：。
{\displaystyle {\ce {2C + O2 -> 2CO}}} 在氧气过量的情况下，碳燃烧生成二氧化碳，而氧气不足的时候，则有一氧化碳生成。 对于一些反应，可以人为的控制化学计量比，来获得不同化合物，尤其是一些二元化合物。如红磷和钴化合，根据不同的化学计量比，可以产生 Co 2 P {\displaystyle。
{\displaystyle {\ce {P}}} 。 磷可以在空气中燃烧，生成大量五氧化二磷 白烟： 4 P + 5 O 2 ⟶ P 4 O 10 {\displaystyle {\ce {4P + 5O2 -> P4O10}}} 在有催化剂存在的情况下，白磷、红磷和水经过几步反应生成H3PO4、H2及很少量的H3PO3和PH3：。
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而非化合物，更一般的术语是同质异形体，用于晶体材料。 例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的燃点分別是摄氏240 °C（464 °F）和40 °C（104 °F），充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷（P4）有剧毒，可溶於二硫化碳，红磷（Pn）无毒，却不溶於二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。。
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四溴双酚A 2-巯基苯并噻唑 联氨 二氯甲烷 四氟乙烯 马拉硫磷 二嗪磷 草甘膦 1,3-丙磺酸内酯 碳化硅晶须 多溴联苯 吡格列酮 矿物杂酚油 高温油炸 家庭室内燃烧生物燃料（主要为木头） 非砷类杀虫剂（职业喷洒和使用） 多氯联苯 红肉 热饮料（超过65℃） 工艺玻璃、玻璃容器和冲压器皿制造 石墨电极制造。
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燃烧，与硫、磷及某些有机物混合，经摩擦、撞击，有引起燃爆的危险，与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性混合物。可用雾状水及砂土灭火。乙醇与之混合后会发生剧烈燃烧。 三氧化铬具强致癌性（六价铬）和腐蚀性。 三氧化铬主要有以下用途： 金属镀铬 金属抛光 电解制高纯金属铬 鞣革和印染 合成橡胶及油脂精制 杨红文。
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红磷是磷的一种同素异形体，因呈红色而得名。 把白磷加热至 250°C 或暴露於阳光下一段时间即可获得红磷。红磷的结构属多分子不规则排列。 红磷易燃，燃烧生成五氧化二磷。 红磷可以和乙醇钾在有机溶剂中反应，得到多磷阴离子。 红磷和碘可用作三碘化磷的替代物用于有机物的碘化反应，例如将醇转化为相应的碘代烃：。
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