摘要：
NA是阿伏伽德罗常数,再根据pV=nRT, 所以对于理想气体 可见确实是压强p 的函数,在理想气体中这个模型是正确的。 那也就是说 ,其中k= . 接下来试一试 ,这里要用到斯特林近似lnN!=N lnN......
NA是阿伏伽德罗常数,再根据pV=nRT, 所以对于理想气体 可见确实是压强p 的函数,在理想气体中这个模型是正确的。 那也就是说 ,其中k= . 接下来试一试 ,这里要用到斯特林近似lnN!=N lnN
①利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)的任意状态。 ②利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反
① li yong hua xue ping heng chang shu , pan duan fan ying shi fou da dao ping heng huo xiang he fang xiang jin xing 。 dui yu hua xue fan ying a A ( g ) + b B ( g ) c C ( g ) + d D ( g ) de ren yi zhuang tai 。 ② li yong K ke pan duan fan ying de re xiao ying : ruo sheng gao wen du , K zhi zeng da , ze zheng fan ying wei xi re fan . . .
k正·ca(A)·cb(B) = k逆·cd(D)·ce(E)。 从而可以得到, 。 由于其中的k正与k逆都是常数,所以Kc也是常数。 可见老师在复习时要稍微介绍一下如何从速率常数推导平衡常数,提高学生在
K = {[C]^p[D]^q}/[A]^x[B]^y 化学平衡常数的理论值是固定的，但实验数据可能会出现与理论值有些许偏差的情况，这是因为一些影响因素的存在。二、影响化学平衡常数的因素 1.温度 温
注意使用熵增原理的前提,对象应当是孤立系统,故应当考虑热库的熵变 在化学反应中使用熵增原理就可以得到平衡条件 简单数学处理就成了大家熟悉的形式 这就是平衡常数了,从表达式中也
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对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K=([C]^c×[D]^d)÷([A]^a×[B]^b),文字表述为:生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 平
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