摘要：
石盐是最常用于开采氯的矿物，但光卤石和钾石盐等矿物也可用于开采氯。每年还有约四千万吨的氯气以电解卤盐水的方法产生。 溴年产约45万吨，一半来自美国，35%来自以色列，其余多来自中国。溴过去是在自然卤盐水添加硫酸和漂白粉生产；现代以赫伯特·亨利·道发明的电解法生产。溴也可由氯气通入海水，然后將空气通入海水生产。。...
石盐是最常用于开采氯的矿物，但光卤石和钾石盐等矿物也可用于开采氯。每年还有约四千万吨的氯气以电解卤盐水的方法产生。 溴年产约45万吨，一半来自美国，35%来自以色列，其余多来自中国。溴过去是在自然卤盐水添加硫酸和漂白粉生产；现代以赫伯特·亨利·道发明的电解法生产。溴也可由氯气通入海水，然后將空气通入海水生产。。
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钾、柠檬酸钾和醋酸钾。钾离子不只可以间接控制体內的水平衡，也是神经脉冲和肌肉收缩中不可或缺的离子。除此之外钾离子在人体之中另一项重要的功能是糖类（carbohydrate）的储存。 根据专家的建议，人一天最好摄取4到6公克的钾以避免钾离子不足。人体內的钾离子平衡通常由肾臟来调控，过多的钾。
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的传统药物，得名於其开发者英国医师汤玛士·杜佛，並约在1960年代后完全不再应用於现代医学中。 根据一份1958年的资料，杜佛氏粉的配方及服用剂量如下： “准备好的吐根（英语：Carapichea ipecacuanha）10克；粉剂鸦片10克；乳糖80克。其成品中无水吗啡的。
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的无机盐及生长因子。 这类物质的作用各不相同，主要在碳氮源上以盐形式为补充。 九大元素：碳，氢，氧，氮，磷，硫，钾，钙，镁 微量元素：硼，锰，锌，鉬，鈷，碘，铜等 生长因子 从广义上讲，凡是微生物生长不可缺少的微量的有机物质，如氨基酸、嘌呤、嘧啶、维生素等均称生长因子。如以糖质原料为碳源的。
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的波段，从而消除肉眼可以轻易观察到的闪光。因为次级焰的主要来源是氢气和一氧化碳的二次氧化，有时也会使用一些化学手段来清除枪口焰。在第一次世界大战中，炮兵会在推进药前方放入氯化钠去压制炮口焰，而在枪药中添加少许碱式盐（比如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾和碳酸氢钾）的。
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单过硫酸氢钾是一种无机过氧化物，也称为过一硫酸氢钾，它与硫酸氢钾、硫酸钾结合成三合盐的形式存在，因此称之为单过硫酸氢钾复合盐，复合盐的分子式为2KHSO-5·KHSO4·K2·SO4，分子量为614.7。呈可以自由流动的白色粉状固体，易溶于水，通常固态状态下比较稳定，分解缓慢。干粉在温度高于65摄氏。
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在遇有水媒质的存在和作用下,这两种过氧化物可缓慢"可控"释放出活性氧促进好氧微生物的生长。 与好氧生物处理剂一起使用的通常有加入像是磷酸二氢钾，一般 添加到产品中，另外区别于氧化法比如过硫酸钾或者过氧化氢之类的产品也经常被使用于这类用途，但在作用机理上稍有点不同的是， 强氧化剂直接将比较难分解的。
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对於这些应用而言，纯度是非常重要的。 EMD以与电解铜（ETP制程）相似的方式生产：將二氧化锰溶解在硫酸（有时与硫酸锰混合）中，然后在两个电极之间通电。在此过程中 MnO 2 {\displaystyle {\ce {MnO2}}} 先溶解，进入硫酸盐溶液中，然后沉积在阳极上，而能得到纯度较高的 MnO 2 {\displaystyle。
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=}2KOH+H_{2}\uparrow }}} 氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。 极易溶于水和乙醇。固体氢氧化钾为白色正交结晶，市售品有块状、小颗粒状和片状。 氢氧化钾是一种强硷，所以可以跟硫酸、盐酸等酸发生酸硷中和反应，生成相应的钾盐和水。 例子：氢氧化钾跟盐酸的反应： KOH + HCl ⟶ KCl。
的合理的肥分，注意氮、磷、钾肥比例均匀，孕蕾期以磷钾肥为主，以促使更多花芽形成，切忌施肥过浓或施用未腐熟的有机肥，以免造成根系烧伤，引起叶片变黄，整个生长期每隔1周至2周喷施一次沤制好的矾肥水或硫酸亚铁溶液。 病虫害防治。茉莉花易受红蜘蛛等虫害的。
硫酸的种类以及它们在医学上的价值。 在17世纪，德国化学家约翰·格劳勃将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO 3），於是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。 在1746年，John。
钾（火硝）与硫酸钾铝（白矾）混合治疗泌尿结石（可以防止细菌使硝酸钾变成亚硝酸盐引起中毒）。磷酸銨镁结石的成因是有一些细菌在尿液中繁殖，並分解尿素作为养份，结果产生氨（ammonia），並使尿液呈硷性（平常尿液多为弱酸性，pH值6-7之间）。能分解尿素的细菌中，最常见的是变形桿菌（Proteus。
可用於增加土壤pH的其它修正包括木灰，工业 CaO （生石灰）和牡蠣壳。白木柴灰包括对於需要离子如 Na+ （钠）, K+ （钾）, Ca2+ （钙）,的过程重要的金属盐，其对於选择的菌群可能是或可能不是好的，但降低土壤的酸性质量。 这些产品通过 CO32− 与 H+ 反应产生 CO2 和 H2O，从而提高土壤的。
汞不与大多数的酸反应，例如稀盐酸、稀硫酸、氢溴酸；但是氧化性酸，例如浓硫酸、浓硝酸和王水可以溶解汞并形成硫酸盐、硝酸盐和氯化物。汞也可和氢碘酸反应生成氢气和H2[HgI4]。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞还可以与粉末状的硫反应，这一点被用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具里（也有用活性炭和锌粉的）。 汞具有恒定的。
acid)的重复聚合物。 而目前已知不带毒力作用的萤光嗜铁素Pyoverdine和绿脓菌素(Pyocyanin)结合,在紫外光(Woods light)激发下， 出现绿脓桿菌特异性的亮绿色萤光,培养基所含的Cetrimide具选择性 可抑制部分G(+)及G(-)菌生长,而氯化镁和硫酸钾可帮助Pyoverdine产生。。
硫酸里。最后，这个溶液用碳酸钠溶液反滴定来间接的测量氮元素的含量。 在1880年间，凯耶达尔使用硫酸钾来提高酸的沸点，用汞作为加快分解的催化剂。在释放氨气的反滴定过程中，他使用了硼酸缓冲溶液。1883年3月7日，凯耶达尔在丹麦化学协会发表了他的发明。 1883年3月7日，凯耶达尔在丹麦化学协会发表了他的发明。。
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将不饱和烃注入到含有溴的溶液中，不饱和烃和溴会发生加成反应： 在酸性溶液中加入过量的溴化钾-溴酸钾溶液，Br2与一定量的不饱和烃发生加成反应。然后加入碘化钾溶液，与过量的溴反应，析出碘。最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈无色。这种方法还需要再做一个没有加入不饱和烃的空白试验。 可以根据以下公式计算出溴价：。
Pnam，与硫酸钾和铬酸钾同晶型。 它是极好的氧化剂，有高效的消毒作用。密封干燥储存。 德国化学家格奥尔格·恩斯特·施塔尔（1660～1734）首先发现硝酸钾与铁粉混合点燃后生成的残渣，可溶于水而成紫色溶液。此后，法国化学家埃德蒙·弗雷米（1814～1894）发现三氧化二铁与氢氧化钾。
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硫酸与食盐混合加热。在他之后，格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的品质起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制造许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的。
的确定有机化合物中氮含量的检测方法。这种方法是由凯耶达尔在1883年发明的。 将有机化合物与硫酸共热使其中的氮转化为硫酸铵。在这一步中，经常会向混合物中加入硫酸钾来提高中间产物的沸点（从337℃到373℃）。样本的分解过程的终点很好判断，因为这时混合物会变得无色且透明（开始时很暗）。 在得到的。
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